第三章 晶体结构与性质 同步练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》同步练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 2．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．金刚石中C原子与C-C键个数比为1：2 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 4．氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；② Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。 A．1mol [Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为18mol B．为提高海绵钴的浸取率，浸取时温度越高越有利 C．“酸溶”后的溶液中主要含有Fe2+、Co2+、 Cl-、H+ D．操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 5．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲蒸发结晶制备KClO3晶体 B．装置乙制备[Cu(NH3)4]SO4配合物 C．装置丙测量HCl气体的体积 D．装置丁分离CS2中的白磷 6．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 7．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 8．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 9．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 10．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是 A．XeF4是极性分子 B．XeF2晶体中，Xe原子和F原子之间形成共价键，属于共价晶体 C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为(a为晶胞边长) 11．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 12．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角大于键角 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子 13．能用键能解释，且结论正确的是 A．熔点：金刚石＞晶体硅 B．分子稳定性：H2O＞HF C．水中的溶解度：SO2＞CO2 D．状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态 14．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法正确的是 干冰 BN SiO2 NaCl 结构模型示意图 A．44g干冰中含有NA个晶胞结构单元 B．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．SiO2晶体和NaCl晶体中微粒的排列方式均为紧密堆积形式 D．NaCl晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有12个 二、填空题 15．Sn为ⅣA