专题05 离子共存和离子推断（精讲）-2023年高考化学二轮复习精讲+精练

令学利阿 学科网原到鞋品，让你的学司土豪起票！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 专题05离子共存和离子推断 【高频考点解读】 溶液中的离子共存问题和离子检验、离子推斯是高考的热点问题，也是高考化学复习的重、难点问题。 此类问题涉及面较广，有定性分析，也有定量分析，题设中常有附加隐含条件以增加试题的难度，是一类 综合考查学生对离子反应规律全面理解和掌握的好题型。 【热点解读】 一、离子共存 1.四种离子反应类型 反应类型 不能大量共存的离子 Ba2+与C02-3、$02-4、SO2-3:SiO2-3与H+不能大量共 复分 生成沉淀 存 解反 生成气体 H+与C02-3、HC0-3、S2-、SO2-3等不能大量共存 应 生成弱电解质 H+与OH~、CO~、F-、CH,COO一等不能大量共存 Fe3+能氧化S2、I一等：MnO一4、ClO一在酸性、碱性、中性条 氧化还原反应 件下都有强氧化性，能将I、Fe2+、SO2-3等氧化 A3+与A1O-2、HC0-3、CO2-3、S2-、HS-等水解彻底；Fe3 盐的双水解 +与A1O-2、HC0-3、CO2一3等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3+与SCN-；Ag+与NHHO 2.离子共存的四大题设“陷阱 条件类型 常见表述 误点点拨 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO-4等有色离 “无色” 子不能大量存在 “pH=1"或“pH=13 溶液显酸性或碱性 常见的限 只能是氧化性离子和还原性离子不共 制条件 “因发生氧化还原反应而不能大量共 存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液 存 酸碱性的影响 “透明 “透明”也可“有色” 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1/8 金学利阿 学科网原纠精品，让你的学司土豪起桌！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 “与AI反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的cH+)=1×10-12 溶液既可能显酸性也可能显碱性 molL一1的溶液 常见的隐 “通入足量的NH,” 与NHH2O反应的离子不能存在 含条件 含有大量Fc3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量A1O一2、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量NO一3的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在 NH+4与CH,COO-、CO2-3,Mg2 存在相互促进水解情况，但水解程度较 +与HC0一3等组合 小，在溶液中仍然能大量共存 相互促进 A13+与CO2-3、HCO-3、A1O-2、HS 水解 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能 -、S2-;Fe3+与C02-3、HC0-3、 大量共存 A1O-2、ClO ()“一定大量共存” 题干要求 (2)“可能大量共存 审清关键字词 (3)“不能大量共存” 二、离子检验 1.常见离子检验的特征反应及现象 (1)常见阳离子的检验 →产生蓝色沉淀，说明含Cu2 →产生红褐色沉淀，说明含e+ 加入NaOH 先产生白色沉淀，然后变成灰绿色， 溶液 最后变成红褐色，说明含F2 (产生白色沉淀，继续加NaOH溶液， (沉淀又溶解，说明含A“ 溶 (微热有刺激性气味的气体生成， 说明含NH →溶液变为红色说明含Fe 加KSCN 溶液 (溶液无明显变化，加入氯水后变 红色，说明含Fe2“ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2/8 酬回学科网原到结品，让你的学习土录起来！ PKcoM学科网精品频道全力推荐 (2)常见阴离子的检验 2-3)→加入BaC2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体） 2-4)→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaC2溶液有白色沉淀产生） 2-3)→加入BaC2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 cl-→加入AgNO_2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 2．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 Na+和K+；用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+，透过蓝色 钴玻璃观察火焰若是紫色，则是K+。 NH；温度______加热_」 三、离子推断 (1)肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，如2题中实验现象“产生沉淀后部分溶解~无 气体产生”产生白色沉淀466g”等。 (2)互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子，如本题确定含Cu+，则一定不 含cO2-3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3/8 令学利阿 学科网原制鞋品，社你的学司土豪起华！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 (3)进出性原则 在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法 判断，还会有一些离子会随着实验过