专题04 离子反应方程式正误判断（精讲）-2023年高考化学二轮复习精讲+精练

令学利网 学神网原纠鞋品，让你的学司土豪起票！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 专题04离子反应方程式正误判断 【高频考点解读】 离子方程式的正误判断考查频率较高，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非 选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学 学习能力和学科素养的重视。 【热点解读】 一、离子方程式书写及其判期 1离子方程式的书写 (I)易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸HC1、稀HzSO4、HNO3、HBr、Ⅲ、 HCIO)拆分，但浓H2SO,不拆分；强碱NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OD2z]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶 于水并且电离的盐拆分，如F(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、 水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 (2)检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。检查生成物是否正确， 即是否符合反应原理，如Ba(OH田2与HzSO,的反应不能书写成Ba2+十OH-十SO2-4+H+一BaSO4↓十 H2O。 (3)离子方程式两边质量（原子）守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (4)注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HO3与稀HNO,与金属反应；少量、过量中生成物 是否正确：注意溶液的环境（酸碱性）：注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序；注意反应是发生非氧化还 原反应还是氧化还原反应。 2.两类与量有关的离子方程式的书写方法 )过量与少量型 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定 所需“过量物质"的离子计量数。如向Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 把“少量 调整所需“过 判断“少 书写离子 物质”拆⊙量物质”的 量物质 方程式 成离子 离子计量数 Ca(HCO3)2Ca+2HCO5 Ca2++2H005+20H= 20H开(2HC05 Ca003↓+C0+2,0 充分反应所需) (2)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离 子方程式，然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(O2溶液的定量型 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1/6 令学利网 学科网原制精品，让你的学司土豪超华！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的B(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。 假设两物质均为1mol 过量分析 以少定多 KA1S0)2=AP+2SO月+K OH相对于A少量 20H+号AP+Ba2+S0g Ba(OH),=Ba+20H- B*相对于SO片少量 BaSO,t+是AN(O,Y 调整离子计量数 60H-+2AP++3Ba+3SO=3BaSO.+2Al(OH) 【方法技巧】离子反应顺序的判断方法 ()氧化还原型离子反应。同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应。 ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性I->Fe2+>Br>C1-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+> H+>Fe2+>Zn2+等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应： 同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有A3+、NH十4、 H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH十4+OH一一NH3HO,则生成的NHH2O与H +、A13+都不能大量共存，会发生反应NH3H2O+H+一NH+4+HO、A13++3NH3HO一AI(OHD3↓+ 3NH十4。因此，OH一应先与H+反应，再与A13+反应，最后与NH十4反应。判断离子反应先后题序的总 规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 3.离子方程式正误判断 易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的 两易) 离子表示，非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等、 难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 两等)》 离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等 检查离子方程式中各项是否都有公约数：检查是否 (两查 漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OD2与HS0,的反 应不能书写成Ba2*+0H+S0?+H-BaS0t+H,0 注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种 两注意 符号(“1”“↓”“、” “=”“一”)的正确使用 【2023高考押题】 1.(2022秋重庆北碚高三西南大学附中校考阶段练习)能正确表示下