2023年中考化学专题练习---综合应用题

2023年中考化学专题练习-综合应用题 …、综合应用题 1.水是生命之源，人类从未停止过对水的探究 管B 正极 负极灼烧的木炭 铜管 图1 图2 (1)图1所示是电解水实验，以研究水的组成，发生反应的化学方程式为 下列有关实验说法，正 确的是 (填序号)。 ①管A中生成的气体能使带火星木条复燃 ②管B中生成的气体具有可燃性 ③装置实现了电能转变为化学能 ④管A和管B的气体体积比为1：8 (2)对水的探究可追湖到1783年，拉瓦锡利用如图2所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过购热 的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”（氢气），将气体 通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ②水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是 (3)为测定水中氢、氧元素质量比，设计下图所示装置进行实验（夹特装置略）。 氧化铜 Cao 无水硫酸铜 a b 稀 硫 酸 一锌粒 A B C D E 【查阅资料】CO与无水硫酸铜均可作为干燥剂，白色无水硫酸铜吸水后会变成蓝色。 【实验探究】当A中生成气体通入一段时间后点燃C处酒精灯，一段时间后，停止加热，待装置冷却后称量，相 关数据记录如下(C装置质量不含加热装置部分)： 序号 B C D E 试卷第1页，共3页 过量铁粉 溶液 蓝色溶液 含铜 灼烧 黑色固体 稀硫酸，加热 Ⅲ 不溶物A 废料 及残留物 残留物 (⑥步骤I反应的化学方程式为 (7)古代“湿法治金”的原理与图中步骤 (填T“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应原理相同。 (8)在步骤中，我们得到一种“不溶物A”,用化学方程式表示从中提纯铜单质的一种方法 3.铁的治炼和探究，取20.0gFzO3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰 可吸收H2O和CO2。 Fe2O: 电热丝 碱石灰 控温电加热丝 A 8 C 连接装置，先检查装置气密性再装入药品。 (1)实验时先通入CO,目的是 (②)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 (3)控刺A中温度在700C至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①A中的化学方程式为 ②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中利余固体质量。装置C的作用是 ③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重g。 (4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和Fe,O,的混合物，向其中如入足量的稀HSO4,充分反应，得H2质量为0.1g (Fe,O,和稀HzSO4反应，但无气体产生) ①固体中Fe质量为 go ②Fe,O,的化学式为。 4.金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船用到铝合金、钛合金等，钛 合金的熔点比钛。 (2)铝制品在常温下耐腐蚀的原因 (用化学方程式表示)。 (3)为探究F心、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。 试卷第1页，共3页 铜丝 铁丝 金属C 金属化 金属化 AgNO: CuSO 合物溶 溶液 溶液 合物溶 液A 液B 甲 乙 丙 ①甲实验中发生反应的化学方程式为 0 ②通过甲、乙实验探究，可得出三种金届活动性由强到弱的顺序为 ③若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 (4)实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 B 口+尾气处理 澄清石灰水 加热 ①写出A处反应的化学方程式 ②请写出尾气处理的一条具体措施。 (⑤)现取黄铜（钥锌合金）样品10g,加入足量的稀硫酸充分反应生成氢气02g,请计算黄铜样品中铜的质量。 5.海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。 (1)我国著名的科学家 于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气 为媒介，采用氨碱法制得。 起流程图如下： 粗盐 精制 吸氨 溶解 饱和食盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤 纯碱 热解 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实 验： 10g纯词 样品 ,滤渣B洗涤烘于计草碳酸钠的 称量 质量分数 加足量 溶液A过量氯化钙溶液 充分反应，探作风 的水 溶液A 滤液C 请回答下列问题： (2)操作X名称为 用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有 (3)由溶液A→滤液C发生的化学方程的是 (写化学方程式)，滤液C中含有的溶质是 (4若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g,计算纯碱样品中的NCO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%， 试卷第1页，共3页 要求写出计算过程) 6.化学兴趣小组对CO2与NOH溶液反应的发生