2023届高三化学高考备考二轮复习无机化合物及性质一二氧化氮与碱溶液反应考点训练

2023届高三化学高考备考无机化合物及性质一二氧化氮与碱 溶液反应考点训练 一、单选题 1.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下与氨气反应转化为无污染的物质， 发生反应的化学方程式分别是2NO,+2NaOH=M+NaN0,+H,0, 8NH,+6N0,=7X+12H,0。则M、X代表的物质的化学式分别是 A.NaNO2、N2B.HNO2、N2 C.NO、HNO, D.HNO,、N2 2.二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化， 或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。下列物质①SO2、②NO、③NO2 ④HC1、⑤CO2,不易导致二次污染的是() A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.④ 3.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。 二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应， 生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就 是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCI⑤CO2不易导致二次污染的是。 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④ 4.碱式碳酸铜[Cu,(OH),C0,]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料， 制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 浓HNO Na,CO,溶液 0.4 mol-LNaOH溶液 废铜屑 酸浸 过滤 加热(70C) 调pH为8.5 过滤 →…→碱式碳酸铜 气体 滤渣 谑液 A.“加热”步骤可选用水浴加热 B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO D.可用盐酸和BaCl,溶液检验“滤液“中是否有CO 5.NO,可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成Ca(N0,),、Ca(N0,,；NO,还能与悬浮 在大气中的海盐粒子相互作用，反应为2N0,(g+NaCI(s≠NaN0,(s+CIN0g。 NO可被FeSO,溶液吸收生成[Fe(NO(H,O,]SO,。在给定条件下，下列选项所示的物 试卷第1页，共3页 质间转化均能实现的是 A.N:-NO: B.N0,-e@→NaN0, C.HNO,(aq)少e6→Fe(NO,)2 D.NO-HNO, 6.向100mL10.0molL1浓硝酸（足量）中加入ag铜和铁粉末，充分反应后共收集到5.6 L(已折算为标准状况下)NO、NOz和NO,混合气体。N,O4是由NO2二聚而成的，可 逆反应为2NO2≠N2O4,混合气体恰被一定量NaOH溶液完全吸收生成0.25 mol NaNO2 和0.05 mol NaNO3,下列说法不正确的是 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H2O) A.消耗的HNO3为0.8mol B.生成了0.1mol的NO C.可逆反应2NO2=N,O4中NO2的转化率为40% D.若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，可得a+8.S)g沉淀 7.下列实验操作能达到实验目的的是 A.将NO和NO,的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 B.为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液 C.向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO,具有氧化性 D.向浓HNO,中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO,反应生成NO 8,某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气（含NO、NO2)制备亚硝酸钠NaNO)的工艺 流程如下： NaOH溶液 硝酸工业的尾气 吸收一… NaNO2 已知：NO和NO2的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO +NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列说法错误的是 A.NaNO2中N元素为+3价 B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O的反应中NO作还原剂 C.用尾气制备的NaNO2中可能含有NaNO D.尾气中NO2的含量越高，NaNO2的纯度越高 9.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=2NO,+H2O 试卷第1页，共3页 B.NH.HCO,溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-CO+HO C.向C(C1O)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC1O D.KAI(SO2中滴加Ba(ODz使SO恰好完全沉淀：A13++2SO+ 2Ba2++40H-2BaSO+AlO+2H2O 10.下列实验对应的离子方程式不正确的是 A.将Mg(HCO2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO,+Mg2+4OH=Mg(OIz↓+ 2C0}+2H20 B.等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸