内容正文:
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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO_2具有氧化性,可用于漂白纸张B.明矾易溶于水,可用作净水剂
C.金属钠具有还原性,可用于高压钠灯D.MgO熔点高,可用于制作耐火材料
2.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A.“84消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的杀菌消毒
B.黄铁矿的主要成分是FeS2,是工业生产硫酸的原料
C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO_2
3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO;、SO3、NH;、CO;(不考虑
溶液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;(已知NH4
*在碱性条件下可以生成氨气)
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl_2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是:
A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO;、SO3、NH、
co;
C.不能确定该溶液中是否含有NO3D。该溶液中一定含K+,且nKt)=0.01mol
4.下列实验事实能得出相应结论的是__
选
c
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
该气体一定是S02
A.A
B.B
C.C
D.D
5.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质,根据图示判断下列结论不正确的是
H,S
化钠溶
A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性,又说明了浓硝酸具有挥发性
C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气,防止尾气毒害
D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
6.下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
观察Na与H2O反应的现
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小
象
的钠,小心放入装有水的烧杯中
证明Na2O2与HzO的反
用棉花包裹适量NaO2,滴上几滴水,稍后
B
应是放热反应
棉花燃烧说明是放热反应
检验Na,CO3固体中是否
用光洁的铂丝蘸取固体粉末,灼烧时直接观
混有KCO3固体
察到紫色火焰说明其中含有KCO
取少量待测液于试管中,滴入几滴硫酸酸化,
检验NaCI溶液中是否混
D
滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明其中含
有NazSO4
有Na2SOa
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列有关物质的用途不正确的是
A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池
C.碳酸氢钠可用作培制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂
D.金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料
8.对于硝酸的物理性质,下列叙述错误的是
A,可以与水以任意比互溶
B.不易挥发
C.有刺激性气味
D.无色液体
9.实验室制取、收集氨气并利用氨气制备A1O3,下列装置和原理能达到实验目的是()
NH:a和
CalOHl
用此装置制取NH3
NH
B.
用此装置收集NH3
NH
C
用此装置吸收尾气制取A1(OH)3
AIC
溶液
D
用此装置灼烧A1(OH3制取A2O3
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H,0,=2Fe·+0,个+2H
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH+OH=NH,·H,O
C.用过量氨水吸收工业尾气中的S0,:2NH,·H,O+SO,=2NH+SO号+H,O
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸:Fe(OH),+2H=Fe2+2H,O
11.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氯的
分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些经济比较发达,注重
环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()
A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多
C.机动车辆过多D.燃料以煤为主
12.下列实验装置设计正确,且能达到实验目的的是
进水
甲
A.图甲是分离苯和溴苯
B.图乙是除去乙烯中的二氧化硫
C.图丙是分离乙酸和乙醇
D.图丁是除去食盐水中的泥沙
二、非选择题(共10题)
13.按要求回答下列问题:
(1)可用
效应区别FeCl溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是
(填名称。
(3)用四氣化碳萃取溴水后,分液时水层从分液漏斗的
(填“下口放出”或上
口倒出")。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为
(⑤)等质量的NH和HS中,氢原子的个数比是
(⑥将100mL2.50 molL BaCl2溶液加水稀释至500mL,所得溶液中C物质的量浓度
为
(710.8gRO中氧原子的数目为3.01×1023