必修2 第五单元 物质结构 元素周期律 第六讲 化学键（下）课件--名师微课堂（自制）

化学键(下) 化学键与分子间作用力 讲师：刘革平 课标解读 知识精讲 1． 定义：使 相结合或 相结合的作用力。 2．分类 离子 原子 不是所有物质中都含化学键，稀有气体分子中不含化学键。 原子间价电子的得失 共价键 离子键 极性键 非极性键 原子间价电子的共用 共用 电子对 不偏移 偏移 化学键 【问题探究】 　　氮元素是活泼的非金属元素，但是氮气却是一种不活泼的非金属单质，试从分子结构角度分析这一现象。 　　氮气的电子式为∶N︙︙N∶，氮气要参加化学反应要断掉氮氮三键，需要的能量很高，因此氮气的化学性质很稳定。 （断键吸热，成键放热） 1．化学反应过程 　　化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2＋F2==2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物 溶解或熔化 电离 离子键被破坏 阴、阳离子 如SO2、CO2 共价键被破坏 如蔗糖、酒精 共价键不被破坏 能与水反应的共价化合物 如H2SO4、CH3COOH 共价键断裂生成阴、阳离子 属于共价键化合物的电解质 部分非电解质 （2）熔化过程 共价化合物 由分子构成的，如CO2 由原子构成的，如SiO2 破坏分子间作用力 破坏共价键 【特别说明】 　　（1）化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 　　（2）化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。 　　 1．分子间作用力 （1）概念 　　分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 粒子半径大小的比较（难点） 分子间作用力（难点） 2．氢键 　　（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力，氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 　　（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 　　（3）分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 O H H O H H O H