第2章 分子结构与性质 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质 同步练习2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　) A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道 B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道 C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道 D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道 2、N—H键键能的含义是(　　) A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量 3、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 4、下列配合物或配离子的配位数是6的是(　　) A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－ C．[Zn(CN)4]2－ D．Na[Al(OH)4] 5、下列配合物中配位数为2的是(　　) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－ 6、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．中含有键 C．分子为平面三角形 D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同 7、下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 9、下列化合物中含有手性碳原子的是(　　) 10、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　) A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 11、下列有关σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－s σ键 B．s电子与p电子形成s－p σ键 C．p电子与p电子不能形成 σ键 D．HBr分子里含一个s－p σ键 12、下列说法中正确的是(　　) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的 13、短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是(　　) A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 14、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 15、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 16、“下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式： C．的模型： D．丁烯的反式结构： 17、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　) A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 18、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　) ①碘单质的升华　②KCl溶于水　③将液溴加热变为气态　④NH4Cl受热分解 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 二、非选择题。（5题） 19、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2、