第三章 铁 金属材料 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元训练卷 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应： C．氯化铁溶液刻蚀覆铜板： D．大理石和稀盐酸反应： 2．将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是 A． B． C． D． 3．向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是 A．由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+ B．b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1 C．b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1 D．原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1 4．某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验： ①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。 ③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 A．原混合溶液中可能含有Fe3+ B．原混合溶液中肯定含有I-、SO C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子 D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl- 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向含有的溶液中通入的： B．利用溶液制作印刷电路板： C．用铝粉和溶液反应制取少量： D．向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： 6．X、Y、Z、W存在如图转化关系(部分产物已略去)，则X、W不可能是 选项 X W A Fe B 溶液 盐酸 C 溶液 D 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．通过化合反应均可实现转化③④⑤ B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉 D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼 8．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．生成气体A的离子反应： B．溶液X中一定含有、、、 C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁 D．沉淀H中一定含有和沉淀 9．下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制的NaOH溶液 制备 除去中的少量 比较和的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 10．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉： B．氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O 11．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净 C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干 D．“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体 12．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 13．下列实验能达到目的的是 A．除去中混有的 B．除去中混有的 C．除去铝粉中混有的铁粉 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 14．除去下列物质中的少量杂质，不能达到目的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCO3粉末 Ca(HCO3)2 充分加热 B Cl2 HCl 通入NaOH溶液中洗气 C FeCl2溶液 FeCl3 加入足量的铁粉充分反应后过滤 D Cu Al 加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．