第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量测试题 一、单选题（共15题） 1.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)2·8H,O与NH,CI反应 D.C与CO,反应 催化剂 2.疏酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)a二2SO(g)下列叙述不正确的是（) A.其他条件不变，升高温度可增大SO,的生成速率 B,使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D.该反应达到化学平衡状态时，SO,的浓度不再改变 3.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率 随温度的变化)。 100 60 40 20 100200300400500600 祖度/℃ 下列说法不正确的是 A.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.反应2NO(g)+O2(g)二2NOz(g)的△H0 D.380℃下，c起(O2)-0.005molL-1,N0平衡转化率为50%，则平衡常数K200 4.“重油一氧气一熔融碳酸钠燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 CO.H, 熔 6 熔磁 重油 化 骏酸钠 炉 交换膜1交换2钠 AH.O co A.O2在b极得电子，最终被还原为C0 B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C.该电池工作时，C0经交换膜2”移向b极 D.H2参与的电极反应为：H,-2e+C0=H,0+C0, 5.已知：X(g+3Y(g)=2Zg)△H=-QkJ·mol'(Q>0),在体积为5L的恒温、恒 容密闭容器中，起始时投入2molX2、3molY2,经过ts后达到平衡，测得平衡时Z的物 质的量为0.8mol。v。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 1逆 A.反应达到平衡时，放出的热量为QkJ B.反应达到平衡时，X,和Y,的转化率之比为1 C.2时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂 D.ts内，Y2的平均反应速率为 .2 -mol.(Ls) t 6.生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是() ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NOH溶于水⑤H2在 C中燃烧⑥电离 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤ 7.已知：H2(g十F(g)=2HF(g)△H=.270 kJ/mol,.下列说法正确的是 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 8.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 证明Zn的金属性 A 将少量Zn片放入FeCL溶液中 比Fe强 镁的还原性比碳 B 将点燃的镁条置于盛有CO:集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 强 向FeCl溶液（含少量FeB,杂质），加入适量氯水，再加CCL萃 除去FcCl溶液中 C 取分液 的FcBr 向5mL0.1 mol-LFeCl,溶液中加入5滴同浓度的K1溶液，再 FcCl与KI的反应 D 加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 A.A B.B C.C D.D 9.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2+3H2一2NH3达到平衡状态的标志 是 A.N2、H2、NH3在容器中共存 B,混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的总物质的量不再发生变化 D.v正N2)-2v地NH) 10.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下： 海水 酸性 pH828 溶液 聚丙烯半透膜 下列说法正确的是() A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O B.聚内烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C.如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗336L气体 11.Ag+与I一既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验： 0.10 mol/L G 淀粉溶液 KI溶液 石图 盐桥 2 mL 0.10 moVL AgNO,溶液 ⊙ 甲100mL 乙100mL ① 0.10 mol/L KI 0.10 moVL AgNO, 实验1 实脸2 实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现；实验2中电流 计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A.实验1中Ag+与I沉淀反应速