1.3.2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应中电子转移的表示方法 教学设计 教学目标： 1.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质， 能对其进行分析。 2.了解氧化还原反应中电子转移的表示方法，掌握双线桥、单线桥的画法。 3知道单线桥法与双线桥法的区别。 4.通过化学符号对电子转移进行表征，从而有机地将宏观辨识和微观探析 结合起来。 教学内容： 氧化还原反应中电子转移的表示方法 内容分析： 氧化还原反应的本质是电子的转移，如何通过化学符号对其进行表征，从而 有机地将宏观辨识和微观探析结合起来，是本节课的学习目标。通过双线桥和单 线桥的学习之后，再结合具体情境，可落实学生证据推理和模型认知素养，以及 科学态度和社会责任素养。 教学重点和难点： 重点：双线桥、单线桥的画法 难点：单线桥的画法 教学过程： 【复习回顾】 氧化还原反应的特征 元素化合价发生变化 根本原因 氧化还原反应的本质 电子的转移（电子的得失或 共用电子对的偏移) 【思考】 在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？ 【设计意图】通过复习上一节课学习的化合价升降和电子转移的关系，引出 氧化还原反应中电子转移的表示方法。 【学习任务一】用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移 得到2×3e +3 +2 高温 Fe2O3+3CO= 2Fe+3C0, 失去3×2e 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 【小结】 (1)基本步骤：标价态→连双线→注得失。 标价态 标出变价元素变化前后的价态 两条线（反应物指向生成物） 连双线 对准同一变价元素 ◆变价原子个数 标得失 注明得失电子数“a×be 每个原子价 态的变化量 (2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子： ②双线桥上必须注明“得到或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂得电 子数=还原剂失”电子数。 (3)巧记口诀：先标化合价，再看价变化：起止同元素，桥上标变化。 【方法】电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价的原子数×单个变价原子得（失）电子数 【学习任务二】用单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移 43 Fe,03+3C0高温 +2 0 +4 2Fe+3C02 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 【小结】 (1)基本步骤：标价态→连双线→注得失。 标价态 标出变价元素变化前后的价态 连单线（反应物指向反应物） 连单线 从失电子原子指向得电子原子 不标得失 注数目 只标注转移电子数目 (2)注意事项：要用箭头标明电子转移的方向：不需要标明得到或失去” (3)巧记口诀：先标化合价，再看价变化：起止反应物，桥上标数目。 【方法指导】将双线桥法转化为单线桥法，降低学习难度。 得到2×3e + +2 高温 0 十4 Fe,03+3C02Fe+3C02 L 失去3×2e 6e 得到23e +3 +2 高温 0 +4 Fe2O3+3CO 2Fe+3C02 失去3×2e 【微课堂小结】单、双线桥的不同点 (1)双线桥法表示时：①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素； ②表示时要标出“得到或“失去”；③得失电子数目要相等。 (2)单线桥法表示时：①不需标明“得到或“失去”，只标明电子转移数目： ②箭头表明电子转移的方向，从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。