综合测试卷（二）2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修第一册综合试卷（二） (满分：100分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法不正确的是() A.己知冰的熔化热为6.0 kJ-mol-1,冰中氢键键能为20 kJ-mol-1,假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.己知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,若加水稀释，则CH COOH?H3COO 十H+平衡向右移动，电离程度增大，K,不变 C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ-mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)十2O2 (g)CO2(g)+2H2O①△H=-890.3 kJmol-1 D.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-38.6 kJ-mol-1 2.2SO2(g)十O2(g)g2SO3(g)△H=-198 kJ-mol-1,在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5 +SO2-→2VO2十S03(快)：4VO2+O2-→2V2Os(慢) 下列说法正确的是() A.反应速率主要取决于V2O,的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198 kJmol-1 D.升高温度，该反应的△H增大 3.下列有关说法正确的是() A.用标准盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后 气泡消失，会造成测定结果偏低 B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FS除去 C.工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多， 说明HA酸性强 4.如图是生产水煤气的反应C(s)十H2Og)CO(g)十H(g)的能量变化图，由图可判断下列 说法正确的是() 能针 1molC、2molH、1nolO bkJ akl 1 mol CO(g)、1moHi(g) I mol C(、Tmol H,og 反应过程 A.容器内充入1 mol CO、1molH2后充分反应，放出(b一a)kJ的热量 B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=-(b-a)kJ-mol-1 C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D.加入催化剂可以减小(b一)的值，从而提高反应速率 5.下列方程式书写正确的是() A.HS的电离方程式：HSH++HS B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,-Na++H++CO2-3 C.CO2-3的水解方程式：CO2-3+2H2OH2CO3+2OH D.HS的水解方程式：HS-+H2O2-十H3O+ 6.对下列图示实验的描述正确的是() 外接电源 钢闸门 辅助 门电极 (不溶性)海水 图 图3 一玻璃搅拌器 碎泡沫塑料 热水 冰水 图3 图4 A.图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护 B.图2所示的实验：用NaO溶液滴定盐酸 C.图3所示的实验：用浓疏酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2 (g)N2O(g)的正反应是吸热反应 7.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： CH(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=+247.1kmol-1 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2 kJ-mol-1 在恒压、反应物起始物质的量之比为(CH):(CO2)=1:1的条件下，CH和CO2的平衡转 化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是() 100 曲线A 80 曲线E 60 20 ◆X 40060080010001200 温度/K A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、8O0K、(CH):(CO)=1:1条件下，反应至CH转化率达到X点的值，改变 除温度外的特定条件继续反应，CH4转化案可能达到Y点的值 8.醋酸溶液中存在电离平衡：CH:COOHH+十CHCOO一，下列叙述不正确的是() A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K,增大 B.0.10molL-1的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中cOH-)增大 C.CH,COOH溶液中加入少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K,和电离程度都减小，可加入少