第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题) 1.下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A.乙醇的沸点高于丙烷 B.CH,NH,中CH键的极性比NH键的极性弱 C.乙矫是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化 D.1个丙炔分子中含有5个c键和3个元键 2.溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A.溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B.B2是单质，CCl4是化合物 C,B2是非极性分子，CC14也是非极性分子，而水是极性分子 D.Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 3.下列图示正确的是 A.3p电子的电子云轮廓图： B.SO3的VSEPR模型： 28185 C.As的原子结构示意图： H+.C:→1 CE D.HCI的形成过程： 4.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3即轨道有一个未成对电子，Y、Z同 主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<Z C.X2Y2是极性分子 D.Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 5.下列叙述中正确的是 A,无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C,同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 6.《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原 通电 NaCl+CO, CO+NaCIo CO2的新方法，其总反应为 。下列相关化学用语和说法正确 的是 A.中子数为20的氯原子：”C1 B.Na+的结构示意图： C.CO2分子中C原子杂化方式：即 D.NaCIO的电子式： Na:0:C 7.下列关于化学键的说法中正确的是() A.H,0,中既有极性键又有非极性键 B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C,非金属元素之间只能形成共价化合物 D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 8.水(H,0)是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A.水是平面三角形分子 B.水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C,水形成冰以后密度增大 D.水分子中的氧原子采用即杂化 9.二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的刷毒气体，能发生反应：6OF2 +4N2+O2=4NF3+4NO2,下列有关说法正确的是 A.OF2难溶于CC4 B.在该反应中氧化剂是N2 C.OF2分子中O与F之间存在的是离子键 D.当有1 moINO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋 取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价 电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B.原子半径：rX<r(Y)<r(Z<rW C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D.W的最高价氧化物不可能是非极性分子 11.下列叙述不正确的是 A.HF、HCI、HBr、Ⅱ的沸点逐渐增大 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为H3X 12.进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾 微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： SO, HSO. s●N○ooH 下列说法正确的是 A.NO2、SO3和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同 B.第一电离能：NO>S C.SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面 D.该过程没有硫氧键生成 二、非选择题（共10题） 13.(1)现有下列10种物质：①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH2;⑥CH4; ⑦CO2;⑧NaF:⑨NH3;@I2。 其中既含离子键又含非极性键的是 (填序号，下同)：既含离子键又含极性键 的是 :属于电解质的是： (2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R,则该元素的原子最外层有 个电子。 (3)只含金属元素的主族位于第 纵行。 (4)第四周期元素中，如第ⅡA族原子序数为a,则第A族原子序数为 (用 含a的式子表示)。 (⑤)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族，已知铁的原子序数为26，最 外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为 (⑥X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为 常见元素形成