2023届高三化学高考备考一轮复习解答题（结构与性质）专题训练--常见的无机物及其应用

2023届高三化学高考备考一轮复习解答题（结构与性质）专 题训练-一常见的无机物及其应用 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、结构与性质 1.氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。回答 下列问题： (1)肼N2H,)、偏二甲肼CHN2)、四氧化二氮N2O)都可用作火箭的燃料。 ①NH4、CHN2、N2O4中氨元素的质量分数由小到大的顺序为。 ②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应 的化学方程式：。 (2)将28gFe完全溶于一定量的NO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气 体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有F©2+。 ①与N2O互为等电子体的一种分子为_，其空间构型为。 ②写出上述Fe与HNO,反应生成NO的离子方程式：一 ③生成的N2O、NO的物质的量之比为。 2.中科院大连化学物理研究所某研究团队系统总结了以氨作为能源载体开展新方法和 新材料研究进展，并对这些过程面临的科学挑战和机遇进行了分析和讨论。根据所学知 识回答下列问题： (I)下列N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号)。 a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s2p4d1s22s22p (2)第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有 (填元素符号)。 (③)源子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示。与之相反的 用号表示。称为电子的自旋磁量子数。对于基态P原子，其价层电子的量子数的代数 和为 (4)水能发生自耦电离：2H,O三HO'+OH,液氨中NH能发生类似的电离过程，液 氨自耦电离的平衡常数表达式为，写出钠与液氨反应的化学方程式： (⑤)氨气溶于水时，大部分NH,与H,0用氢键（用“”表示）结合形成NH,H,O分子。根据 氨水的性质可推知NH,H,O的结构式为 (填标号)。 试卷第1页，共3页 H D.-HH-0 HH 3.Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaC1不仅可以作 调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。 (I)写出Na电子式，比较Na+和C的半径大小，NaCI属于晶体。 (2NaCI是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有（至少写出2种）。 (3)KO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： I2+ KCIo+一 KHO)2+5KC+3C2↑。配平该反应的化学方 程式。反应中生成的C2可用 吸收制备漂粉精。 NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。 (4)有实验小组利用pH传感器探究NaCO,和NaHCO,的性质，实验过程如表所示。 实验操作 实验数据 蒸馏水 0.05mol-L! 0.05mol-L Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 Na,CO 蒸馏水 10 NaHCO, 0 ① ② ③ 0 5 10 加入试剂的体积mL 10mL澄清石灰水 写出N2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式，OH未参与该反应的实验证据是一。 (⑤)结合离子方程式说明NaHCO,可用于治疗胃酸过多的原因。骨酸过多易引起胃 溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打， 请猜测医生不建议的原因。 4.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SO2和硅酸盐的形式存在。 ()基态硅原子的价电子排布式为 (2)晶态SiO2的品胞如下图所示： ●Si 试卷第1页，共3页 ①硅原子的杂化方式为 ②已知SiO2晶胞的棱长均为apm(1pm=1×10-2m),阿伏加德罗常数为Na,则SiO2晶 体的密度P= gcm3(列出计算式). (3)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（但SiO4)。 OH 资料：原硅酸(HO-S-OH)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化 OH 为硅酸、硅胶。 ①原硅酸钠NaSiO)溶液吸收空气中的CO2会生成HSiO4,结合元素周期律解释原因： ②从结构的角度解释H,SO4脱水后溶解度降低的原因： 5.回答下列问题： (1)相同物质的量的14C8O2与32S6O2的原子数之比为 中子数之比为 电子数之比为 (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。 铁坩埚 瓷坩埚 (3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与N阳处于同一主族，下列 说法正确的是 A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2 6.氮及其化合物是工农业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。 (1)氮气的电子式为；构成氨分子的原子中电负性较大的是；氨分子的空间构型 为一。 试卷第1页，共3页 (②)