2023年中考化学专题复习—实验探究题（4定量探究）

定量实验探究 题型特点：围绕测定某样品中某成分质量分数来展开，一般是将待测物质转化为气体或沉淀，并测出气体或沉淀的质量，从而算出成分的质量。 注意事项： （1） 测气体质量：一定要将所产生的气体全部排入要吸收的装置中，且要防干扰（内部和外界） （2） 测气体体积：根据密度求气体质量。注意气体体积测定方法（通过排液体体积=气体体积测定） （3） 测沉淀质量：要洗去表面的杂质、干燥再称重。 1.（21 年雨花区调研）推广乙醇汽油是缓解能源危机措施之一乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有CO2、CO 和水蒸气。化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置。来探究乙醇汽油不完全燃烧是否会产生 CO2： I、装置中需要的试剂有①浓硫酸、②氢氧化钠溶液、③澄清石灰水，则 A、B、C 中的试剂依次为 。（填序号） II、若装置中 A、B 中都发生了反应，则装置B 中的溶液质量 （填“增大”或“减小”）。 III、该实验装置存在的缺陷是 。 IV、上述实验结束后，该同学取装置中的 NaOH 溶液，向其中不断加入稀盐酸，生成的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 2 所示。则 M 点溶液中含有的溶质 （用化学式表示）。 2、纯碱（碳酸钠）和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由 Na2CO3 和NaCl 中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】取少量样品于试管中，加入 ，有气泡产生，向溶液中继续滴加AgNO3 溶液， 产生白色沉淀。 【实验结论】该白色固体由 Na2CO3 和NaCl 两种物质组成。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中 Na2CO3 的质量分数。 【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH 和CaO 固体，可以吸收H2O 和 CO2. 【实验步骤】①称量 F 装置，质量为 50.00g，按下图组装好实验装置，关闭弹簧夹。 ②将10.00g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，装置D 中观察到的现象为 。 ③待D 中反应结束后， ，该步骤的目的是 。 ④称量装置F 质量为 53.52g（不考虑原装置内空气对实验的影响）。 【实验结论】小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中 Na2CO3 的质量分数为 。 【实验反思】装置G 的作用是 。 3、（22 年长郡双语 12 月月考）长郡双语化学兴趣小组利用石灰石与稀盐酸反应探究气体的测定方法。 【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成气体的质量和体积？ 【实验设计】通过下列两个实验分别测定生成气体的质量和体积： 【分析与表达】(1)小玲认为上述实验中产生的气体可能是 O2，H2， CO2，N2 中的一种，小华则认为一定不是 ， 他的理由是 。通过实验验证，我们最终确定产生的气体是 CO2. (2)实验 I 中，小明将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中， 并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3 完全反应的实验现象是 。(3)实验 II 中，小纯先连接好装置，再检查装置的气密性，请简述检查该装置气密性的方法： 。然后装好药品，最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中。 【记录与处理】 (4)已知实验 1 反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成的 CO2 的质量， 至少还需要的数据是 。 A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯+反应后剩余物) (5)实验 2 的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 70.0 94.0 96.0 97.0 97.5 97.8 97.9 98.0 98.0 98.0 据以上实验过程和实验数据综合分析，若 CO2 的密度是 2.0×10-3g/mL，根据最终生成 CO2 的体积，请计算石灰石中参与反应的 CaCO3 质量为 g。 【反思与评价】测定化学反应中产生气体的方法有，利用质量守恒定律测出气体的质量，或者利用前后气体体积差测得产生气体的体积。 4、（20 年广益 02 次月考）工业铁红主要成分是 Fe2O3 和 Fe 【查阅资料]】①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解 H2C2O4·3H2O浓硫酸CO2↑+CO↑+4H2O ②碱石灰是固体NaOH 和CaO 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量，还称量了 F 在反应前后的质量。 (1) 实验前应先连接好仪器并 。 (2) 该实验为了保证进入E 中的气体是纯净干燥的 CO 则 B、C、D 中的试剂依次是