第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1.2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特古迪纳(JonB. Goodenough)、英国化学家斯坦利·威廷汉(Stanley Whittingham)和日本化学家吉野彰 (Akira Yoshino),以表衫他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量 密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用渗有石墨烯的S材料，电池 反应为：16Li+xSs=8L2S.(2X≤8)。下列说法错误的是() 电极a 用电器 电极b Li2S Li' LizS LiS ,Li边 Li2S22 电解质 A.电池工作时，正极可发生反应：2L2S6+2Lit+2e=3Li2S B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C.石墨桥的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中L2S2的量越多 2.已知：H2(g)十Fz(g)-2HF(g)△H=.270 kJ/mol,下列说法正确的是 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 3.COz(g)+3H2(g)=CHOH(g+HOg)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的 说法正确的是 A,升高温度能加快反应速率 B.催化剂对反应速率无影响 C.减小H2浓度能加快反应速率 D.达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH,OH 4.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H,O发生反应：2N(g)+6H2O0)=4NH3 (g)十3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同， 控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH,的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度K 303 313 323 353 NH,生成量/10mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A,温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10 -7mol-L-1.h-1 B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4：5 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速 率减慢 5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 证明Zn的金属性 A 将少量Zn片放入FcCL溶液中 比Fe强 镁的还原性比碳 B 将点燃的镁条置于盛有CO?集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 强 向FeCl溶液（含少量FeB,杂质），加入适量氯水，再加CCL萃 除去FeCl,溶液中 C 取分液 的FeBr, 向5mL0.1 mol-LFeCl溶液中加入5滴同浓度的K1溶液，再 FeCL与KI的反应 D 加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 A.A B.B C.C D.D 6.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)28HO与NHC1反应 D.C与CO2反应 7.Ag与I一既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验： 0.10 molL 淀粉溶液 K溶液 石到 石墨 盐桥 2 mL 0.10 moVL. AgNO溶液 甲100mL 乙100mL ① ② ③ 0.10 mol/L KI 0.10 moVL AgNO, 实验1 实脸2 实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现：实验2中电流 计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A.实验1中Ag+与I一沉淀反应速率更大 B,向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝 C.实验2装置的正极反应式为Ag+十e=Ag D.实验2中Ag与I-沉淀反应速率大于0 8.工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 稀HS04,02 途径Π Cu Cuso 途径I 浓HS0,△ ①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了HSO4的利用率④提高了Cu的利用率 A.仅①② B.仅②③④ C.仅①②③ D.全部 9.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2一2NH3达到平衡状态的标志 是 A.N2、H2、NH3在容器中共存 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的总物质的量不再发生变化 D.V正N2)=2v地NH) 10.硫酸工业的重要反应之一：2S0,g0,g懂化剂2S0,g下列叙述不正