第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.下列关于化学键的说法中正确的是() A.H,O,中既有极性键又有非极性键 B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C.非金属元素之间只能形成共价化合物 D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 2.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同 主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 W A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<Z C.XzY2是极性分子 D.Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 3.进入冬季，雾霜天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾 微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： HSO. ○s●NO OH 下列说法正确的是 A.NO2、SO?和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同 B.第一电离能：N>O>S C.SO}、SO3和NO2微粒中所有原子均共平面 D.该过程没有硫氧键生成 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取 向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电 子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B.原子半径：rX)<r(Y)<r(Z<r(W C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D.W的最高价氧化物不可能是非极性分子 5.下列图示正确的是 A.3p电子的电子云轮廓图： B.SO3的VSEPR模型： C.As的原子结构示意图： 28185 1 D.HC的形成过程：H·+.CI:→ 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温下，45gCH,CH(OH)COOH(乳酸)和CH,COOH(醋酸)的混合物中含有的原子 数为6Na B.标准状况下，5.6LCH,C1中含有的分子数目为0.25N C.标准状况下，78g苯中含有。键数目12N D.常温下，密闭容器中2molN0与1molO,充分反应，所得产物的分子数为2N 7.下列叙述不正确的是 A.HF、HCI、HBr、HI的沸点逐渐增大 B.在周期表中金居与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO,它的气态氢化物为HX 8.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不 正确的是 CH,COOH HO-C-COOH CH,COOH 柠檬酸 A.能与HO形成氢键 B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C.能在一定条件下发生消去反应 D.分子中含有手性碳原子 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2N B.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4N C.1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为N D.1mol晶体Si中含SiSi键数目为4W 10.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A.BeCl.CO, B.H0、S0 C.SF。CH D.NF.BF 11.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A.NaOH B.H2O2 C.NaO2 D.H2S 12.下列对共价键的有关叙述中正确的是 A.成键原子只能是非金属原子 B.杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C,σ键和π键均可以绕键轴旋转 D,键长等于成键两原子的半径之和 二、非选择题（共10题） 13.回答下列问题 (1)下列分子中，只含有σ键的是 (填序号，下同)，既含有σ键又含有π键 的是 ①H,②HC1③NH,④H,0⑤CO,⑥N,⑦C,H⑧C,H,©E⑩CH,-CH, (2)在①乙烷(CH,-CH,②乙烯(CH,=CH:)、③乙炔(CH=CH)分子中碳碳键键长大 小顺序是 (用序号表示)。 14.富马酸亚铁F©C,H,0,是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸 分子中σ键与键的数目比为 15.溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题： (1)实验发现：CH极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是 (2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的H,请说明三点理由： 16.回答下列问题： (1)1 molCO2中含有的o键个数为。 (2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内o键与键个数之比为。HCN分子中o 键与键数目之比为一。 (3)肼QNH)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4 (①+2NH,)-3N2