第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 2．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲蒸发结晶制备KClO3晶体 B．装置乙制备[Cu(NH3)4]SO4配合物 C．装置丙测量HCl气体的体积 D．装置丁分离CS2中的白磷 3．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 4．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 6．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 7．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 8．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．中铁离子的配位数为 B．含键 C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难 9．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 10．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如图1： 图1： 图2： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子 11．根据图示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近的有12个 B．在晶体中，采取面心立方最密堆积 C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为 D．该气态团簇分子的分子式为或 12．下列不能形成配位键的组合是 A．、 B．、 C．、H+ D．、 二、非选择题（共10题） 13．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 (1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。 (3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_______。 (5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为_______。 14．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3_______， CoCl3·5NH3_______， CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______。 ②上述