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第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题
一、单选题(共15题)
1.能用键能解释,且结论正确的是
A.熔点:金刚石>晶体硅 B.分子稳定性:H2O>HF
C.水中的溶解度:SO2>CO2 D.状态:常温时,Cl2是气态,Br2为液态
2.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论正确的是
A.甲烷的键角是10928 ,白磷P 的键角也是10928
B.第ⅣA 族元素氢化物的沸点:SiH4>CH4,则第ⅤA 族元素氢化物的沸点:PH3>NH3
C.为正四面体结构,可推测 也为正四面体结构
D.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”,你认为错误的是
A.金刚石中C原子与C-C键个数比为1:2
B.另一种化合物的化学式为NaCl,晶体中Na+的配位数为8
C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型
D.CCl4的熔点低于金属钠的熔点
4.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是
A.单质的颜色逐渐变浅 B.氢卤酸的酸性逐渐增强
C.单质的熔点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强
5.下列说法正确的是
A.金刚石与石墨烯中的夹角都为
B.、都是由极性键构成的非极性分子
C.锗原子()基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
6.H3BO3是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键);与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是
A.根据H3BO3结构可知,H3BO3易溶于水
B.分子中B、O最外层均为8电子稳定结构
C.含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键
D.H3BO3中B为+3价,属于三元弱酸
7.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其晶胞的结构如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体的晶胞结构与相似
C.晶体的化学式为
D.晶体中的配位数与的配位数之比为
8.下列排序正确的是
A.熔点:碳化硅>硅>锗
B.分解温度:
C.酸性:
D.键角:
9.实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是
A.中铁离子的配位数为 B.含键
C.碳元素电负性强于氮元素的 D.再失去1个电子比更难
10.下列说法正确的是
A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
B.金属离子的电荷越多、半径越小,金属晶体的熔点越低
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,没有破坏分子间作用力
D.DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制
11.下列关于金属键或金属的性质说法正确的是
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③、、的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.乙醇和二甲醚属于同分异构体,其结构简式分别如图:
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的( )
A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪
13.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为apm,A点的原子坐标参数为(0,0,0) ,C点为(,,),下列说法错误的是
A.钴位于元素周期表第四周期第VIII族,属于d区
B.距离Co2+最近且等距的O2-的数目为8
C.B点的原子坐标参数为(,0,)
D.该晶胞中,Ti4+、Co2+、O2-的个数比为1:1:3
14.某多孔储氢材料前驱体结构如图,、、、、五种元素原子序数依次增大,基态原子的电子填充了个能级,其中有个未成对电子。下列说法正确的是
A.氢化物沸点: B.原子半径:
C.第一电离能: D.该物质为离子化合物
15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.气态氢化物的稳定性:Q>T>Z
C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体
D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物
二、填空题(共8题)
16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。
(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示