第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质测试题 一、单选题（共15题） 1,下列物质中，酸性最强的是 A.CH,CICOOH B.CH,FCOOH C.CHFCOOH D.CHBr,COOH 2.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温下，45gCH,CH(OH)COOH(乳酸)和CH,COOH(醋酸)的混合物中含有的原子 数为6N B.标准状况下，5.6LCH,C1中含有的分子数目为0.25N C.标准状况下，78g苯中含有σ键数目12N, D.常温下，密闭容器中2moN0与1molO,充分反应，所得产物的分子数为2N 3.溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A.溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B.Br2是单质，CCL,是化合物 C.B2是非极性分子，CCL也是非极性分子，而水是极性分子 D.Br2、CCL都是有机物，而H2O是无机物 4.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同 主族且能形成ZY,的化合物。下列说法正确的是 W A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<Z C.X2Y2是极性分子 D.Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 5.X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取 向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于 同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是 M N A.原子半径：MNZ B.M的氧化物M,O为两性氧化物 C.N忆，是含极性键的非极性分子 D.X,Z比X,N稳定是因为键能X-Z >X-N 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取 向，Y、乙两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电 子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B.原子半径：rX)<r(Y)<r(ZD<rW C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D.W的最高价氧化物不可能是非极性分子 7.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2N B.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4W C,1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为N D.1mol晶体Si中含SiSi键数目为4W 8。柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不 正确的是 CH,COOH HO-C-COOH CH,COOH 柠檬酸 A.能与H2O形成氢键 B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C.能在一定条件下发生消去反应 D.分子中含有手性碳原子 9.下列物质中有氧离子存在的是 A.CaO B.H2O C.KCIO D.KOH 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gC2H,OH中含有极性键的数目为7NA B.1moNH中含有孤电子对数为5Na C.8.5gNH中含有的中子数为4Na D.标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为12Na 11.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A.BF、CCL,中所有原子均达到8电子稳定结构 B.78gNa2O2晶体中所含离子数月为3Na C.18gH2O或D2O的质子数均为10Na D.34gHzO2含有极性键的数目为3NA 12.下列说法正确的是 A.C的电子排布式1s22s22p,违反了泡利不相容原理 B.常温常压下，18gH2O含有氢键数为2NA C.Ti的电子排布式1s22s22p3s23p10违反了洪特规则 D.ns电子的能量一定高于(n-l)p电子的能量 13.下列叙述不正确的是 A.HF、HCI、HBr、H的沸点逐渐增大 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO,它的气态氢化物为HX 14.下列说法中，正确的是 A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B,第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C.原子的电子层数越多，原子半径越大 D.疏化氢和水分子结构相似，硫化氢品体中H,S的配位数与冰中水分子的配位数相同 15.在新型催化剂Ru0,作用下，0，氧化HC1可获得C2,反应为 4HC1g+0,g=2C1,(g+2H,0(g△H<0。下列说法正确的是 A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B.反应中HC1(g)和O,(g)的总能量大于C1(g的总能量 C.上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂