第六章 化学反应与能量 训练题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 训练题2022一2023学年下学期高一化学 人教(2019)必修第二册 一、选择题。 1、某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+一Zn2++Cu,该原电池正确的组成是 ( ) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCI B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 2、将铁粉和疏粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行， 直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了() A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和疏粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量 3、下列关于原电池的叙述中正确的是() A正极和负极必须是两种不同的金属 B.电子流入的一极为正极 C,原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢 气生成 4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是() 废电解质 HSO,注入口 负极 封蜡 锌筒 NH.CI 多孔纸 溶液 石墨电极 电解质氧化剂 MnO. 电极 +C 隔离板 干电池示意图 铅蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C铅蓄电池工作时，电能转化成化学能 D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 5、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是() D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A.A B.B C.C D.D 6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是() A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1 C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D,浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如下图所示。下列描述正确的是() +物质的量/mol 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 ..........m 10时而s A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158molL一1s-1 B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79moL-1 C.反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了0.395molL-1 D.反应的化学方程式为X+Y一Z 8、在恒容密闭容器中发生反应：3C0(gFe,0,6)3C0,g+2Fc6S).下列说法中 不正确的是() A.将块状Fe2O3改为粉末，反应速率增大 B.升高温度，反应速率增大 C.增加CO,反应速率增大 D.充入N,使压强增大，反应速率增大 9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、S03的浓度分别为0.2molL1、0.1molL-1、0.2molL-1,当 反应达到平衡时，可能存在的数据是() A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1 B.SO2为0.25molL-1 C.SO3为0.4molL-1 D.SO2、SO3均为0.15molL-1 10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是() A铜片为负极，发生还原反应 B.锌片上发生还原反应：Zn-2e一Zn2+ C.该装置将电能转变为化学能 D,电子由锌片沿导线流向铜极 11、质量相等两份锌粉a和b,分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间()的关系正确的是 B D 12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是() A.合成氨使用高压 B.制硝酸用P-Rh合金作催化剂 C.制硫酸时接触室使用较高温度 D.侯氏制碱法循环利用母液 13、下列各个装置中能构成原电池的是() n。 A 稀硫酸 B CuSO,溶液 Cu 酒精溶液 稀硫酸 D 稀硫酸 14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细， C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 G A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO,溶液 15、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉： ②加入少量NaNO3固体： ③加入少量CuSO4固体： ④加入少量CH:COONa固体： ⑤加热： ⑥将稀硫酸换成98%硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是( A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 1