第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1.下列变化一定为放热反应的是 A.碳酸钙分解 B.水蒸气液化 C.双氧水分解 D.氯化铵溶于水 2.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率 随温度的变化) 100 80 60 40 20 0100200300400500600 温度℃ 下列说法不正确的是 A.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.反应2NO(g)+O2(g)三2NO(g)的△H>0 D.380℃下，c起(O2)0.005molL-1,N0平衡转化率为50%，则平衡常数200 3.废旧电池最好的处理方法是 A.深埋入地下 B.丢弃 C.回收利用 D.烧掉 4.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2一2NH3达到平衡状态的标志 是 A.N2、H2、NH3在容器中共存 B.混合气体的密度不再发生变化 C,混合气体的总物质的量不再发生变化 D.v正N2)=2v递QNH) 5.工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是 稀H2S04,02 途径Ⅻ Cu CuSO 途径紅 浓HzS04,△ ①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了HSO4的利用率④提高了Cu的利用率 A.仅①② B.仅②③④ C.仅①②③ D.全部 6.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 证明Zn的金属性 A 将少量Zn片放入FeC,溶液中 比Fe强 镁的还原性比碳 B 将点燃的镁条置于盛有CO?集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 强 向FeC,溶液（含少量FeB,杂质），加入适量氯水，再加CCl萃 除去FeCl,溶液中 取分液 的FeBr, 向5mL0.1mol:LFeCl,溶液中加入5滴同浓度的K1溶液，再 FeCL与KI的反应 D 加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 是可逆反应 A.A B.B C.c D.D 7.Ag与I一既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验： 0.10 molL 淀粉溶液 KI溶液 石墨 石提 盐桥 2 mL 0.10 molL_ AgNO,溶液 甲100mL 乙100mL ① ② 0.10 mol/L KI 0.10 moUL AgNO, 实粉1 宝验2 实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现：实验2中电流 计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A.实验1中Ag与I-沉淀反应速率更大 B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝 C.实验2装置的正极反应式为Ag++e=Ag D.实验2中Ag+与I沉淀反应速率大于0 8。下列说法中，不正确的是 A.“可燃冰”是天然气（甲烷等）的水合物，是一种可再生的能源 B,硝酸铵晶体溶于水会使溶液的温度降低 C.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 D.相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量 9.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)28H,O与NH,CI反应 D.C与CO,反应 10.2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰巴尼斯特·古迪纳(JoB Goodenough)、英国化学家斯坦利·威廷汉(Stanley Whittingham)和日本化学家吉野彰 (Akira Yoshino),以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量 密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S材料，电池 反应为：16Li计xSs=8L2S.(2X≤8)。下列说法错误的是() 电极a 用电器 电极b Li2S LiS LiS .Li Li2S2> 电解质 A.电池工作时，正极可发生反应：2LiS6+2Lit+2e=3Li2S4 B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中L2S2的量越多 11.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B.放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C.断开化学键的过程是吸热过程 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 12.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅 C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度 13.生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是() ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释：④固体NOH溶于水⑤2在 C2