第5章 金属及其化合物 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册
第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于合金的说法中，正确的是
A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．合金的熔点一定比各成分金属的低
D．在我国使用最早的合金是生铁
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA
B．高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA
C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L
D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA
3．科学的实验方法是我们探索物质世界的重要保障。下列实验能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 探究Fe与H2O(g)在高温下反应 | 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末是否变为红褐色 |
B | 证明溶液中含有K+ | 用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰颜色是否呈紫色 |
C | 比较Br2和I2的氧化性 | 向碘化钾溶液中滴加溴水，振荡后溶液变成棕黄色 |
D | 证明溶液中含有Cl- | 向溶液中加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀 |
A．A B．B C．C D．D
4．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属
B．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可用于漂白织物、羽毛等
C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价
C．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
6．将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：3
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
8．下列关于Na2O与Na2O2的比较中正确的是
A．二者都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物
B．氧元素的化合价都是-2价
C．与水的反应都属于氧化还原反应
D．都是含有离子键的离子化合物
9．下列关于钠的说法错误的是
A．钠的密度比水小，比煤油大
B．钠失火时，应该用沙土盖灭
C．钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温下11.2 g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6NA
B．常温下pH=12的Na2HPO4溶液中，
数目比
多0.01NA
C．3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目相同
D．常温下2 L0.5 mol·L-1CH3COONa溶液和1 L1.0 mol·L-1CH3COONa溶液离子数目不相同
11．下列说法错误的有
①氯气的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
②氧化还原反应的本质是化合价的升降
③电解质的电离需要在通电条件下进行
④胶体和溶液的本质区别是是否有丁达尔效应
⑤Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物
⑥碳酸钠可以用于治疗胃酸过多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．将等物质的量的Al2O3和 Fe2O3混合物完全溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)：
A．
B．
C．
D．
13．下列说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．失电子难的原子一定容易得电子
C．加热条件下，含
的浓盐酸与足量
充分反应，可得到
D．向某溶液中滴加几滴
溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有
二、非选择题（共10题）
14．按要求完成填空：
(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为___________；
(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为___________；
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是___________。
15．有一块铁的“氧化物”样品，用
盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液