第一部分 专题五 非金属及其化合物（教参word）-（word书稿）2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题五非金属及其化合物 课程标准 命题方向 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物 的制备方法。 非金属及其化合物通常出现在离子共 2.掌握常见非金属元素单质及其重要化合物 存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取或 的性质及应用。 性质探究、推渐、计算等题型中，预计会突 3.了解常见非金属单质及其化合物对环境的 出对物质性质的探究性命题，以新的情境或 影响 陌生的物质为载体，考查有关非金属元素及 4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试 其化合物的性质。 剂、反应原理、仪器和收集方法)。 核心考点·分层提能 [对应学生用书P26 考点非金属及其化合物 必备知识 1.氯及其化合物 (1)根据氯元素“价一类”二维图写出相关反应的化学方程式 *7以 CLO,HCIO 氢5 HCIO KCIO CIO2 +3 HCIO ③ HCIO -NaClo Ca(ClO) 0 ⑤C ④ ⑥ -1-HCI DSO:+H.O ② CuCl 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 ①C2+SO2+2HO=HSO,+2HC1。 ②Cu十C2—点槛CuC。 ③C+2 NaOH-NaC+NaCIO+HO。 ④2C2+2Ca(OH)-Ca(ClOh+CaC+2HO。 ⑤MnO,+4HC1(浓)—△MnC1+C↑+2HO。 ©2NaCl+2HOl解2NaOH+C21+H↑。 (2)重要知识回顿 ①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 ②酸性KMO,溶液，应用硫酸酸化而不是盐酸。 ③CIO一不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO一与SO2一3、I ·独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 、Fe2+均不能大量共存；C1O能水解，因HCO酸性很弱，ClO水解使溶液显碱性。如 Fe3++3ClO-+3H2O一Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、A13+均不能大量共存。 ④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO,而不是CaSO,该反应的离子方程式为 Ca2++3C10-+S02+H0CaS04↓+C1-+2HC1O(少量S0),Ca2++2C10+2S02+ 2H20CaS04↓+2C1-+S02-4+4H+(过量S02). ⑤当Fe和C2在点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于CL2的强氧化性，产 物一定是FeCl3o ©84”消毒液的有效成分为NaClo,漂粉精的有效成分为C(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵 (含HC)不能混合使用，其原因是CIO-+CI+2H+一C2↑+H2O。 ⑦由于电离常数K1H2CO3)>K,HCIO)PKH2CO),所以向NaC1O溶液通入CO2,不论 CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO-一HClO+HCO-3,但是与C(CO)2反应时 应为Co2(少量)+Ca(C1O)2+HzO-CaC03↓+2HClO。 ⑧保存液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水一般呈橙色，溴的CCL4 溶液一般呈橙红色。 2.疏及其化合物 (1)根据硫元素“价一类”二维图写出相关反应的化学方程式 SO3H2SO4-+Na2S0 +6 ①②@% ↑④ +4 S0gH.S0,-+肠@ 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ①2S02十O2—催化剂△2S0。 ②Cu+2HS0(浓)=△CuS04+SO2↑+2HO。 ③C+2HS0(浓)=△C02↑+2S02↑+2H0。 ④2NaSO+O2—2NaSO。 (2)重要知识回顿 ①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。 ②SO2使含有酚酞的NOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色， 表现SO2的漂白性：使溴水、酸性KMO4溶液褪色，表现SO2的还原性：SO2与HzS反应， 表现SOz的氧化性；SO2和C2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 ③把SO2气体通入BaC2溶液中，没有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或 把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO,沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。 ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 52 xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 ④浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MOz(足量)在反应时，随反应的 进行，产物会发生变化或反应停止。 ⑤C与浓疏酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CSO2检验水→品红溶 液检验SO2→酸性KO4溶液除去SO