第一部分 专题三 离子反应 氧化还原反应（教参word）-（word书稿）2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

享学科网书城园 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题三离子反应 氧化还原反应 课程标准 命题方向 1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条 件。 1.离子反应：选择题中主要针对离子方程式 2.掌握常见离子的检验方法。 正误判断、离子反应的应用，填空中针对离 3.了解氧化还原反应的本质，常见的氧化还 子方程式的书写进行考查。 原反应。 2.氧化还原反应体现在相关Na中电子转移 4.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计 数目的计算，STSE和传统文化中反应类型的 算。 判断、陌生氧化还原方程式的书写。运用电 5.能正确书写化学方程式和离子方程式，并 子守恒的相关计算等。 能进行有关计算。 核心考点·分层提能 [对应学生用书P15 考点一离子反应 必备知识 1.与量有关的离子方程式的书写 (1)过量与少量型 书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计 量数（充分反应）确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCOh溶液中加入过量NaOH溶 液的离子方程式的书写方法为： 判断“少 把“少量物质” 调整所需 书写离子 量物质” 拆成离子 “过量物质 方程式 的数量 Ca(HCO:)a- →Ca2+ 20H(2HC0; +Ca2++2HC0月 2HCO3 充分反应所需) +20H- CaCO:+CO +2H0 (2)定量型 首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序， 逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。 如明矾与含等物质的量的B(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为： ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城园 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 假设两物质均为1m过量分析 以少定多 KA1(S0)2= OH相对于 A13++2S0+K A1+少量 20H-+子A+Ba2+S0防 Ba(OH)2= Ba2相对于 Ba2+20H- S0少量 =BaS0+子AI(Omgl 调鉴计量数 60H+2A1++3Ba2+3S01=3BaS04+2A1(0H)+ 按要求书写离子方程式。 ①Na和水的反应： 2Na+2H0=2Na++2OH-+H2↑。 ②Na和CuSO4溶液的反应： 2Na+Cu2++2H0Cu(OHD2↓+2Nat+H21。 ③实验室用MnO2和浓HC1反应制Cl2: MnO2+4H++2C△Mn2++C2↑+2H20。 ④Cl2的尾气处理： C+2OH=C1+ClO+H0。 ⑤将SO2气体通入溴水中： SO2十B十2H0一4H++2Br+S02-4。 ⑥将C2通入H2SO3溶液中： HS0+CL+H0一$O2-4+4H+2C-。 ⑦将H2O2滴入H2SO3溶液中： HS02+HQ2—2H++S02-4+H0。 ⑧将H2S气体通入CuSO4溶液中： H2S+Cu2+CuS↓+2H±。 ⑨将少量SO2气体通入NaCO,溶液中： 2C02-3+S02+H02HC0-3+S02-3。 ⑩将过量CO2气体通入NazSiO3溶液中： SiO2-3+2C02+2H20HSiQ}+2HC0-3。 ①Al和NaOH溶液的反应： 2A1+2OH+2H02A1O-2+3H↑。 ②A1CL3和过量氨水的反应： A13++3NHHO=A1O↓+3N+4。 ③将A1Cl3与NaHCO3溶液混合： A13++3HC0-3A1(OH↓+3CO↑。 ·独家授权侵权必究 学科网书城品牌书店·知名教辅·正版资源 5.2xxkCOm您身边的互联网+数轴自家 ④Fe和过量稀HNO_3的反应： Fe+4H++NO-3━Fe++NO↑+2H，O。 ⑤工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 2l-+2HO-一则出Cb2⊥+H_a1+2OH-- ⑥NH，Cl溶液与NaOH溶液共热： H+4+OH-—△NN⊥+H，O- @将H_2O_2滴入FeCl_2溶液中： 四++H，2_2+2Fe+—2Fe3++2H02 ⑧将FeCl_3溶液与KI溶液混合： 2Fe'++2^一I2+2Fe2+。 2．离子共存问题审题“三大”注意 (1)审清题干中的要求：①一定能大量共存，②可能大量共存；③不能大量共存。 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10- 7molL-1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，当由水电离出的c(H+) 或c(OH-)大于1×10-7molL-1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶 液。 (3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO_4溶 液、FeCl_3溶液是有色透明