第一部分 专题九 电解质溶液（教参word）-（word书稿）2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 52 xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 专题九电解质溶液 课程标准 命题方向 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 以图像，新物质为载体考查三 4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简 大平衡的影响因素，电解质溶液中 单计算。 水的电离程度及离子浓度的关系 5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常 判断，Kw、K。、Kb、K、Kp的相 数进行相关计算。 关计算及应用，进行pH计算及化 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 工生产中控制pH除杂等。 盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积区)的 含义，能进行相关的计算。 核心考点·分层提能 [对应学生用书P65] 考点一 溶液中的“三大”平衡 必备知识 1.“三大平衡”的比较 电离平衡（如 水解平衡（如CH,COO 沉淀溶解平衡如 平衡 CH,COOH) -+H20g) AgCl(s)Ag+(aq) 类别 CHCOO-+H+) CH;COOH+OH) +CI-(ag)] 弱电解质（包括弱酸、 盐溶液（包括强酸弱 研究 难溶电解质（如难溶 弱碱、水、多元弱酸 碱盐、弱酸强碱盐、 对象 的酸、碱、盐等) 的酸式酸根等) 弱酸弱碱盐) 升高 促进电离，离子浓度 Kp可能增大也可能 促进水解，K增大 温度 增大，K增大 减小 促进电离，离子浓度 促进水解，离子浓度 加水 影响 (除OH-外)减小，K (除H+外)减小，K 促进溶解，Kp不变 稀释 因素 不变 不变 加入 加入CH,COONa固 加入CHCOOH或 加入AgNO,溶液或 相应 体或盐酸，抑制电离， NaOH,排制水解， NaCl溶液抑制溶解， 离子 K.不变 K不变 Kp不变 ◆独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 加入反应的离 加入NaOH,促进电 加入盐酸，促进水解，加入氨水，促进溶解， 子 离，K不变 K不变 Kp不变 2.一强一弱（以强酸、弱酸为例比较图像题的分析方法 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、酷酸 pH pH CH COOH CHCOOH HCI HCI (水) W水) 加水稀释相同的倍数，酯酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 PH PH+ CHCI CH COOH CH COOH 《水) W,1 水) 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH太 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 (3pH与稀释倍数的线性关系 PH +PH HX 13 b ROH 11 10 9 4店 HY为强酸、HX为弱酸，a、b两点的溶液中： MOI为强碱、ROH为弱碱，c c(X-)=dY) ROHPCMOH) 水的电离程度：d>c>a=b 水的电离程度：≥b 素养提升 题组一溶液稀释过程中微观粒子的变化分析 1.(2021浙江1月选考)实验测得10mL0.50molL-1NH,C1溶液、10mL0.50molL-1 CH,COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH,COOH 和NHH2O的电离常数均为1.8×10一5。下列说法不正确的是() ·独家授权侵权必究年 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 25℃加水量/mL 100 2004006008001000 CH:COONa CH COONa PH NHCI 4 NH.CI 25303540455055606570 温度℃ A,图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B,将NH,C1溶液加水稀释至浓度为0.50 x mol-L-1,溶液pH变化值小于lgx C.随温度升高，Kw增大，CH;COONa溶液中c(OH-)减小，c日+)增大，pH减小 D.25℃时稀释相同倍数的NH,Cl溶液与CH,COONa溶液中：cQNa+)一cCH,COO一) =c(CI-)-c(NH+4) 解析加水稀释促进盐类的水解，但OH一或H+浓度减小，根据图像，可以得出图中实 线表示H随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A正确：氟化铵溶液加水稀释至浓 度为0.50xmoL1,即稀释了x倍，但加水稀释促进盐类水解，溶液pH的变化值小于gx, B正确：温度升高，水的离子积增大，促进醋酸钠水解，溶液中的(OH一)增大，C不正确： 稀释相同的倍数，因为25℃时，CH:COOH和NH3H2O的电离常数相同，所以NH+4和 CH,COO-的水解程度相同，所以有c(CI-)一c