第一部分 专题八 化学反应速率与化学平衡（教参word）-（word书稿）2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

令学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题八化学反应速率与化学平衡 课程标准 命题方向 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计 算化学反应的转化率（α）。 多与实际生产相联系，利用图 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 表或图形以定性、定量的方式综合 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考查化学反应速率和化学平衡，包 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义， 括化学反应速率的计算，影响化学 能利用化学平衡常数进行相关计算。 平衡的因素及规律、平衡状态的判 5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学 断、平衡常数和转化率的计算，同 反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般 时渗透学生对信息的提取，应用能 规律。 力、计算能力、数形结合能力、语 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和 言组织能力等的考查。 科学研究领域中的重要作用。 核心考点·分层提能 [对应学生用书P55] 考点一 化学反应速率 必备知识 1.化学反应速率的计算 (I)公式法：B)=AcB△t=△nOBD△t。 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应 中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (②)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之 比。如对于反应：mA(g)十nB(g)一pC(g)十qgDg),存在关系：vAm=vBn=v C p=v D q 2.速率常数 (1)假设基元反应（能够一步完成的反应）为aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g),其速率可表示 为o=kc(A)cB),式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应 速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越 ·独家授权侵权必究年 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 52 xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA(g)十bB(g)日C(g)十dDg),正=k正·c(A)cB),o地=k递c (C)cD),平衡常数K=ccC·cd D ca A·cbB=k正·v逆k逆·v正， 反应达到平衡时？正=)地，故K=k正k逆。 3.正确理解化学反应速率的影响因素 (1)内因—活化能 相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要内因一活化能大小不同所致，活化能小 的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。 (2)外因 相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因一浓度、压强、 温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致，可用下图表示。 增大反应物的浓度 升高反应体系的温度 吸收能量 单位体积内分子 单位时间、单位 单位体积内分子 总数增加，活化 体积内有效碰撞 总数不变，活化 分子百分数不变 次数增加 分子百分数增加 活化分子数增加 活化分子数增加 降低活化能 增大化学 增大气体压强 反应速率 使用催化剂 注意： “惰性气体”对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体” 一一→起总压强增大→物质浓度不变（活化分子浓度不 变)一一起反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”一→引起体积增大一一起物质浓度减小（活化分子浓度 减小)一一引起反应速率减慢。 素养提升 题组一化学反应速率的计算及速率常数的应用 1.(2021河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个 反应：①M+N一X+Y;②M十N一X+Z,反应①的速率可表示为=右c2M0,反应②的 速率可表示为2=kcM0:、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情 况如图。 ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.ZXxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 0.5 (30,0.300) ·0.3 c(M) 0.2 (30,0.125) c☑ 0.1 010 2030405060 t/min 下列说法错误的是( ) A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3molL-3min-1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 解析由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300molL-1和0.125mol L-1,则M的变化量