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必考前沿新知
[对应学生用书P156]
|考前必知的5类热点教材
-、热点物质素材
1.硼的化合物
(1)硼砂(Na_2B,Oz10H2O),4NaBO_2+CO_2+10H2O—Na2B4O_710H_2O+Na_2CO_,NaBaO7
+H_2SO_4+5H_2O—4H,BO_3↓+Na2SO_4∘
(2)硼酸(H,BO)是一元弱酸,H_3BOs+H_2OGH++[B(OHA]―(促进水的电离)。
Na+B
(3)硼氢化钠的结构为
,其中氢元素为-1价,
具有还原性,可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。
2.联氨
H H
。……
H︰N︰N∶H
联氨(NH_4)又叫肼,电子式为,其中氨元素呈-2价。
联氨为二元弱碱,碱性比NH_3弱,电离方程式为N_2H_4+H_2ON_2H+5+OH-、N_2H+5+
H_2O以N_H2+6+OH-,能被氧气、H_2O_2等氧化,可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料
等。N_2H4H_2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质,自身被氧化为N2。
3.磷及其化合物
(1)P4呈正四面体结构,每个分子含6个P—P键,键角为60°
(2)P_2O_5常用作干燥剂,能干燥酸性或中性物质,与H_2O反应生成HPO_3或H_3PO_4
(3)H_3PO2(次磷酸)为一元中强酸,H_3PO2(亚磷酸)为二元中强酸,H_3PO,(磷酸)为三元中强
酸。
4.砷的化合物
(1)As_2O_3俗称砒霜,微溶于水生成亚砷酸(H_3AsO_3),H32AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸
(H_2AsO_4)。As_2O_3属于两性氧化物:As2O_3+6NaOH—2Na3AsO_3+3H_2O,As_2O_3+
6HCl─2AsCl3+3H_2O。
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(2H,AsO,为三元弱酸,具有弱氧化性,其可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应:
H3AsO+2KI+H2SO-HAsO:+K2SO,+H2O+I2
5.铜的化合物
(1)C2O,红色难溶物,在酸性条件下可发生歧化反应,生成红色单质钥和蓝色溶液:
CO+2H+Cu2++Cu+H2O。
(2CuNH)4]SO4是以Cu2+为中心离子,以NH3为配体,配位数为4的配位化合物,其
溶液呈深蓝色。可通过向硫酸铜溶液中滴加过量氨水制得:C2+十4H3
H2O{CuNH)4]2++4HO。
6.钒的化合物
(1)VzOs:两性氧化物,但以酸性为主,与碱发生反应,如:V2Os十6NaOH一2NaVO4
+3H2O;有较强的氧化性,如能发生反应:V2O5+6HCl(浓)一2VOC2十C2↑+3H2O。
(2NHVO,在加热条件下不稳定,2NH,VO,V2O,+2NH3↑+HO。
还原剂VO2+还原剂V3十还原剂
(3)钒的化合物颜色众多,如VOolal(+)黄色
口蓝色口
口绿色口
V2+
口紫色口·
7.铬的化合物
(1)Cr03:两性氧化物,CrO3+6H+一2Cr3++3H20,Cr2O3+2OH=2Cr0-2+H20。
(2)Cr(OHD3:两性氢氧化物,Cr(OH3+3H+Cr3++3H2O,C(OH)3+OH--CrO-2
+2H20。
(3)CrO2-4与CrO2-7:①可相互转化,2CO2一4(黄色)+2H+①rO2-7(橙色)+
H0。②强氧化性,如:5H++Cr202-7+3HS0-3一2Cr3++3S02-4+4H,0,2CrO2-4
+16H++6C1-2Cr3++3C12↑+8H20.
8.钛的化合物
(1)TiO2:与C2反应,TiO2十2C2+2 CTiCL4+2CO:与浓碱溶液缓慢反应,TiO2+NaOH
浓)—Na:TiO,+H,0。用金红石制备钛的步骤:Ti0,+2C,+2 Tich+2Co:2Mg+TiCL,
2MgC2+Ti。
(2)TiCL4:暴露在潮湿空气中会冒出白烟,TiCL4+3HO一H2TiO3↓+4HCl或TiCL+
2HO-TiO2↓+4HC1。
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二、热点概念素材
1.气溶胶
气溶胶的分散质粒子直径大小为1~l00m,气溶胶可自然产生,如云、雾、霾都属于
气溶胶。气溶胶传播是新型冠状病毒的传播途径之一。
2.消毒
氧化性消毒剂消毒原理:使细菌、病毒的蛋白质或酶变性,抑制DNA、RNA的复制或
改变细胞膜的通透性,造成微生物的灭活。常见的氧化性消毒剂有HO2、过氧乙酸、二氧化
氯、“84”消毒液等。酒精