第二部分 必纠知识误区（教参word）-（word书稿）2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

享学科网书城园 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 必纠知识误区 [对应学生用书P146] 考前必纠的73个高频易错点 一、常见物质性质及应用的9个易错点 1.Fe和Cl2在点燃或加热条件下一定生成FeCl,与Fe和C2的量无关(Cl2具有强氧化 性) 2.尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。NO3的酸酐是N2O5。 SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，因为HF与SiO2反应 不生成盐和水。 3.$O2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃的基本原料；硅是很好的半导 体材料，可用于制作半导体、芯片、太阳能电池等。传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅 酸盐，而不是二氧化硅。 4.A1(O田3能溶于酸溶液或碱溶液，但不溶于氨水和碳酸溶液(CO2十H2O)。 5.工业上常用电解熔融A12O3的方法冶炼铝：2A12O3(熔融)一通电冰品石4A1+3O2↑： AC3是共价化合物，熔融态时不导电。工业上可用电解熔融MgC2的方法冶炼镁，而不用 电解熔融MgO的方法，因为CI一的半径比O2-的大，gC2的晶格能小，熔点较低。 6.明砜[KA1(SO4)212H2O]中的A13+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而 使水澄清，是净水剂，不能消毒；氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性（氣气与水反应生成的 次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，是水消毒剂；高铁酸钾KeO)中+6价F爬的强氧化性 能杀菌消毒，且其还原产物氢氧化铁（胶体）能吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水 效果。 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，如硅胶、CO、加工后具有吸水 性的植物纤维等：PO,是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒 的偏磷酸HPO)而不能用作食品干燥剂。 8.抗氧剂本身应具有较强的还原性，而非氧化性，如维生素C具有还原性，可作为补 铁剂的抗氧剂。 9,不是所有的金属元素都能观察到焰色，如铁、铂等观察不到焰色。 二、有关阿伏加德罗常数判断中的7个易错点 在标准状况下，HO、苯、醇、H亚为液体，乙酸、SO3为固体，均 1标准状况非气体 不能根据物质体积和标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及 所含的微粒数目 2只有浓度缺体积 当只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算溶 ◆独家授权侵权必究 令学科网书城圆 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 质的物质的量，进而无法求某微粒的数月 只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算 3溶剂粒子被忽视 某微粒数目时出错 忽略某些胶体微粒是分子等的集合体或忽略有机高分子的聚合度， 4.胶体微粒、聚合体 可能会导致计算某微粒数目时出错 未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水 5水解和电离 解，导致计算某微粒数目时出错 忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数 6.可逆反应未进行到底 月时出错 7.浓度变化反应停止或 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考 发生其他反应 虑反应停止或发生其他反应，可能会导致计算某微粒数目时出错 三、有关离子共存及离子反应的5个易错点 1.透明≠无色，溶液都是透明的，透明溶液不能排除有色离子，只有“无色透明”才能 排除Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO一4紫色)等有色离子。 2.pH=7的溶液中，弱碱阳离子不能大量共存，如F3+等。 3.注意区分“一定能大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”三种条件，如能与 A!反应放出H2的溶液中：一定能大量共存的是与H+和OH一都不反应的离子，而可能大量 共存的是与H+、OH一中的一种不反应的离子。 4.书写离子方程式时，微溶物作反应物，若为澄清溶液，则需要拆分，若为悬浊液，则 不能拆分；微溶物作生成物，一般不拆分。 5.当存在多种氧化性离子或多种还原性离子时，要注意离子的反应顺序。如Cl2与FBr2 溶液反应时，由于还原性Fe2+>Br-,因此C2先与Fe2+反应，Fe2+反应完全后，C,再与 B一反应。C2与F©Br2溶液反应的离子方程式的书写是易错点，要注意量的关系。 (1)Cl2足量时：2Fe2++4Br-+3Cl2一2Fe3++2B2+6C1-(以少定多，用FeBr2的组成确 定粒子前的化学计量数)。 (2)Cl2少量时：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1-。 (3)当n FeBr2nC12=1时：2Fe2++2Br-+2Cl2一2Fe3++Br2+4C(C2的 量不足，Fe2+完全反应，Br-部分反应，按Fe2+和C的物质的量之比为1：1确定