选择题特色练6 原子、分子和晶体-2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 特色练6 原子、分子和晶体 [对应学生用书P212] 1.(2022武汉模拟)下列说法错误的是() A,水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B.CaC2、NaO2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2 C,基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X射线衍射法 解析水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A错误。 答案A 2.(2022山东二模)下列叙述正确的是() A.价层电子排布式为2s2和3s23p的两原子形成离子化合物 B.元素Se位于第四周期第IVA族，属于p区 C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF、CO2、PC、HO2分子 D,不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键 解析价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子分别为Be和Cl,BCl2为共价化合物， A错误：元素S位于第四周期第A族，B错误；PCl3和H2O2分子属于极性分子，C错误； 不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键，D正确。 答案D 3.(2022鞍山模拟)下列有关化学用语表述或性质比较正确的是( 25 2p A,基态氧原子核外价电子轨道表示式为 B.磷化铜(CuP)可用于制造磷青铜，电负性：Cu<P C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：。00→C0→ 0 D.在CH,OCOCH,分子中，碳原子和氧原子均为sp杂化 解析基态氧原子核外价电子排布式为2s22p,价电子轨道表示式为 2p ,A错误：CuP2中Cu的化合价为+2，P的化合价为一3，即P 的电负性比Cu的大，B正确；H只有1个1s电子，s电子云形状为球形，正确的形成过程 ·独家授权侵权必究· 品牌书店·知名教辅·正版资源 学科网书城 偃身边的互联网+教辅专家 b。1xxkcom1 O 为y⑨…点→∞→◎，c错误：在CH_3OCOCH_3分子中，从左向右，第1个和 第3个碳原子有4个σ键，孤电子对数为0，其杂化方式为sp3；中间碳原子有3个σ键，孤 电子对数为0，其杂化方式为sp^2，第1个和第3个氧原子有2个σ键，孤电子对数为2，其 杂化方式为sp^3，中间氧原子有1个σ键，孤电子对数为2，其杂化方式为sp2，D错误。 答案B 4.(2022南京师范大学附属中学模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 W是宇宙中最丰富的元素，W_2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX_2 是形成酸雨的主要物质之一，室温下化合物ZY_4是气体。下列说法错误的是() A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.W_2X和ZX_2的中心原子分别为sp^3杂化和sp^2杂化 C.W_2x的沸点高于W_2Z的沸点 D.ZY_A分子中所有原子均为8电子稳定结构 解析W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；W_2X是维持生命过程的必需物质，则 W_2X为H_2O，X为O；WY可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；ZN_2是形成酸雨的 主要物质之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S。一般规律：元素的非金属性越强，第 -电离能越大，第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一 电离能在四种元素中最大，A正确；H_2O中O的价层电子对数为2＋6-2×12=4，SO_2中 S的价层电子对数为2+6-2×22=3，因此H_2O和SO_2的中心原子分别为sp^3杂化和sp^2 杂化，B正确；О和S属于同主族元素，但H_2O分子间存在氢键，而H_2S分子间不存在氢 键，因此H_2O的沸点高于H_2S的沸点，C正确；由SF4的电子式可知，S的最外层电子数为 10，D错误。 答案D 5(2022山东实验中学一模)嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构 如图所示。下列说法错误的是(） A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp^2 B.分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．轨道之间的夹角∠1比∠2大 D.分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定 独家授权侵权必究 学科网书城 品牌书店·知名数捕·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2, A正确：分子中有碳碳键为非极性键，有碳氮键、碳氢键和氮氢键均为极性键，B正确：孤 电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌 呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，C正确：分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键， 分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，D错误。 答案D 6.(2022湖北高三二模)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料