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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试
一、单选题
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.酸性氣化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H,0,=2Fe“+0,个+2H
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH+OH=NH,·H,O
C.用过量氨水吸收工业尾气中的S0,:2NH,·H,0+S02=2NH+SO}+H,O
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸:Fe(OH),+2H=Fe2++2H,0
2.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的杀菌消毒
B.黄铁矿的主要成分是FeS,是工业生产硫酸的原料
C,“火树银花中的焰火实质上是金属元素的烙色反应。
D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SO2
3.化学是以实验为基础的学科,下列操作不能达到实验目的的是
选
目的
操作
项
A
除去Cu粉中混有CuO
加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥
探究温度对F©”水解程度
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl,溶液,
B
的影响
比较溶液颜色
向饱和NaCI溶液中通入过量的氨气,再持续通入
模拟制备NaHCO;晶体
C02
D
证明非金属性:C>S
向Na,S溶液中滴加新制氯水,观察实验现象
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是()
A.COz
B.N2
C.SO2
D.NH;
5.下列说法错误的是
A.自然界中存在游离态的硫
B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
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C.NO是无色有毒气体,能溶于水
D.浓疏酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有
吸水性
6.下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A.工业合成氨属于人工固氮
B,豆科植物可实现生物固氮
C,氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D.含氮无机物与有机氮可以相互转化
7.下列气体既能用碱石灰干燥,又能用浓硫酸干燥的是
A.NH;
B.SO2
C.O2
D.HCI
8.下列说法正确的是
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.NH3液化时吸收大量的热,因此,氨气常用作制冷剂
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成,NO2能导致“光化学烟雾
D.活性炭、SO2、NO2都能使品红溶液褪色,原理不同
9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO;、$O、NH、CO(不考虑溶
液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL:(已知NH
+在碱性条件下可以生成氨气)
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BC2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是:
A.该溶液中无法确定是否含有K
B.该溶液中肯定含有NO、SO、NH、
co;
C.不能确定该溶液中是否含有NO
D.该溶液中一定含K+,且mK+)=0.01mo
10.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是()
A.加热时与铜反应只体现酸性
B.干燥氢气体现脱水性
C.使白纸变黑体现吸水性
D.加热时与碳反应体现强氧化性
11,下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A.SO2不能用作食品添加剂
B.SO2可用于杀菌消毒
C,SO,能使品红褪色
D.工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
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12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸张
B.明矾易溶于水,可用作净水剂
C,金属钠具有还原性,可用于高压钠灯
D,MgO熔点高,可用于制作耐火材料
二、填空题
13,根据要求写出反应的方程式
(I)Na投到冷水中的离子方程式
(2)A1和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式
(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式
14.以下是氮循环的一部分:
区四5四台四学冒
(1)反应②的化学方程式是
(2O2易溶于水并和水发生化学反应,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(3)实验室收集NO的方法为
(4)化合物A的化学式是
(S)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO-2CO2+N2,
当生成lmoN2时,被还原的NO为
mol。
15.某无色溶液中可能含有H、NH、Mg2+、Fe3+、A13+、SO、HCO等离子,当
向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积
关系如图所示。
↑n(沉淀)/mol
V(NaOH,ag)/mL
请回答下列问题:
(1)该无色溶液中一定不存在的离子有
试卷第1页,共3页
(2)ab段生成的沉淀的化学式为
(3)bc段表明溶液中有
(填离子符号),检验该离子的实验操作及现象是
(4)cd段沉淀减少的离子方程式为
(⑤原溶液中一定含有的离