云南省曲靖市麒麟区帅亚高级中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

2022-2023学年春季学期帅亚高级中学2月考试卷 高二化学 考试时间：120分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 未命名 一、单选题 1．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 2．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。 选项 A B C D 实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 4．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是 A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线 D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解 5．水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是 A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高 C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的 6．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度不能提高一段时间内的产率 B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C．在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在、等中间产物 7．工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25 ℃时： ①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－111 kJ/mol； ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ/mol； ③C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－394 kJ/mol。 则25 ℃时，CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  ΔH＝ (　  　) A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/mol C．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol 8．下列说法正确的是 A．医院用于肠胃检查的钡餐，用而不是，因为溶于胃酸 B．血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗 C．明矾能够净水，是因为水解生成胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降 D．在坚果包装袋内放入铁粉，与化学反应速率无关 9．在200℃、1.01×105Pa下， 1mol H2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-490kJ/mol。下列有关说法正确的是 A．a=498 B．H-O键的键能为930kJ/mol C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D．1mol H2O(g)分解为2mol H与1mol O时吸收1860kJ的热量 10．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时，反应处于平衡状态 D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 11．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的2.5倍，则下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加 D．a>b 12．一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2 B．混合气体的