第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是 A．该阴离子中W的化合价为+6价 B．简单离子半径： C．Y和W的最简单氢化物沸点： D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物 2．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 4．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式： 5．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 6．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y D．K、L、M中沸点最高的是M 8．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 10．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 11．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A．第一电离能：Z＞Q＞W B．简单离子半径：Z＞Q＞W C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点 二、非选择题（共10题） 13．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构： ①___________； ②___________； ③___________； ④___________； ⑤HCHO___________； ⑥HCN___________。 (2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小： ①甲醛分子中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°； ②分子中的键角___________120°； ③分子中的键角___________109°28′。 (3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出