第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（  ） A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 2．已知：  ，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，放出的热量为 B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1 C．时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂 D．内，Y2的平均反应速率为 3．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法不正确的是 A．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H>0 D．380℃下，c起始(O2)=0.005mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200 4．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 5．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列变化中有化学键的断裂的是 A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 7．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化 C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少 8．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 10．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．断开化学键的过程是吸热过程 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 11．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向NaHS溶液中加入盐酸产生大量气泡 氯的非金属性强于硫 B 向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸，铁片表面产生气泡 铜的活泼性强于铁 D 常温下测得CH3COONH4溶液pH=7 相同温度下CH3COOH和NH3·H2O电离常数相同 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算： (1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______ (2)2min末时Y的浓度为_______ (3)2min