2023届高考化学复习 文字表述题解答策略 课件

文字表述题解答策略 一 研究背景 二 三 答题策略 教学反思 一 研究背景 普遍易错的题型 没有作答的思路 作答表述或逻辑不清晰 作答不完整 知识基础 思维能力 3 元素周期律解释 物质结构模块的解释 电化学解释 化学平衡移动的解释 物质检验描述具体操作 二 答题策略 1、元素周期律解释 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 _____________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大 二 答题策略 1、元素周期律解释 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Ca5(PO4)3(OH) + 3H2O + 10H2SO4 =△= 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 ① 该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“＞”或“＜”）。 ② 结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， 。 ①＜ ②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S 二 答题策略 1、元素周期律解释 （2）利用c (H+ )对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr 和 KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c (H+ )由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。 c (H+)KCl ＞c (H+)KBr ＞c (H+)KI ； Cl、Br、I为同主族元素，电子层数 I＞Br＞Cl，离子半径 I- ＞Br- ＞Cl- ，失电子能力I- ＞Br- ＞Cl- ，还原性I- ＞Br- ＞Cl- 7 位置：周期、族 结构：核电荷数、半径 性质：扣题答 第一步，先明确进行比较的元素在周期表中的位置具有什么相同点，即它们是同在第几周期？还是同在第几主族？ 第二步，解释微粒结构，包括核电荷数、微粒半径大小顺序。 第三步，从微粒得失电子的能力，回答题目所问的性质，如氧化性、还原性、金属性、非金属性、电负性等。 答题策略 8 二 答题策略 2、物质结构模块的解释 （1）FeSO4·7H2O结构示意图如图 ②H2O中O和SO42-中S均以sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因。 孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角 明确要解释的性质 影响因素 分析作答 电离能 微粒的价层电子排布 全满、半满、全空稳定 熔沸点 晶体类型 分子晶体： 范德华力 氢键X—H……Y （X、Y为F、O、N） 离子晶体：离子键 有分子间氢键，熔沸点升高 有分子内氢键，熔沸点降低， 分子量大，范德华力大 离子半径小、电荷多，离子键强，熔沸点高 共价晶体：共价键 原子半径小，共价键强，熔沸点高 明确要解释的性质 影响因素 分析作答 溶解性 分子极性 分子极性大，易溶于极性大的溶剂 氢键 分子能与溶剂形成氢键，溶解性好 配位键 配位原子的电负性 一方提供孤对电子、 一方提供空轨道 配位原子的电负性小，配位键稳定 11 二 答题策略 3、电化学解释 （4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是_________，说明理由：_________________________。 根据反应： 电解产生的HNO3多 二 答题策略 3、电化学解释 （4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ① 结合方程式简述提取CO2的原理： __________________________________。 ①a室：2H2O-4e-== 4H+ + O2↑，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：H++HCO3-== CO2↑+H2O ②c室的反应：2H2O+4e-== 2OH- + H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH。 ② 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法