第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习 一、单选题 1．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 3．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 4．下列说法正确的是 A．有气体生成的反应一定是熵值增加的反应 B．化合反应一定是熵值减小的反应 C．熵值增加的吸热反应在任何温度下都能自发进行 D．熵值增加的放热反应在任何温度下都能自发进行 5．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 6．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列说法不正确的是（   ） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 8．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 9．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 10．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：   △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 11．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表： 组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1) 1 0.40 k 2.48×10-4 2 0.16 k 9.92×10-5 3 a k 7.44×10-5 下列说法错误的是A．该反