第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 2．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体的晶胞结构与相似 C．晶体的化学式为 D．晶体中的配位数与的配位数之比为 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．金刚石中C原子与C-C键个数比为1：2 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 4．下列不能形成配位键的组合是 A．、 B．、 C．、H+ D．、 5．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是 A．青蒿素的分子式为 B．过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实 C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应 D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构 6．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 7．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 8．能用键能解释，且结论正确的是 A．熔点：金刚石＞晶体硅 B．分子稳定性：H2O＞HF C．水中的溶解度：SO2＞CO2 D．状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态 9．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 10．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 11．配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是 A．1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是非极性分子 12．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 13．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 15．下列说法正确的是(　　) A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 二、填空题（共8题） 16．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物