第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 2．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 3．下列变化一定为放热反应的是 A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水 4．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量 B．该反应进程中有二个过渡态 C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D．总反应速率由第①步反应决定 5．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．Y表示的物质是 B．时刻， C．时刻，Y的转化率为33.3% D．a、b两点的正反应速率： 6．水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在上述过程中，都有H2O的参与 B．过程II吸收能量 C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2 D．H2O和CO2分子中均含有极性键 7．下列说法中，不正确的是 A．“可燃冰”是天然气甲烷等的水合物，是一种可再生的能源 B．硝酸铵晶体溶于水会使溶液的温度降低 C．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 D．相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量 8．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 9．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法不正确的是 A．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H>0 D．380℃下，c起始(O2)=0.005mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200 10．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 11．下列变化中有化学键的断裂的是 A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 12．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．1843年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英