精品解析：江苏省南京市燕子矶中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2022-2023学年南京市燕子矶中学高二下学期初考试 一、选择题(共13小题，每题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将过量的通入NaOH溶液中： C. 与反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B. 0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+ D. pH=1的溶液：K+、、、HSO3- 4. 氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为 。在恒温恒压条件下，对于反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应的， B. 当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态 C. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量达新的平衡，与原平衡相比的值减小 D. 使用高效催化剂能增大反应的平衡常数 5. 氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 在装置甲圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的NH3 6. 氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为 。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氯化铵受热易分解，可用作铁的除锈剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 肼熔沸点较低，可用作火箭推进剂 D. 氮气性质不活泼，可作为粮食保护气 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关说法正确的是 A. 室温下不能自发进行，说明该反应的 B. 任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡 C. ，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡 D. 恒容绝热体系，投入一定量的反应物发生反应，当压强不变时可以判定反应达平衡 9. 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 原子半径r： D. 原子的最外层电子数n： 10. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 11. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液 B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C. 检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 12. ，通过下列实验探究、溶液的性质。 已知：， 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：将溶液在空气中放置较长时间，测得约为。 实验3：取溶液，加入溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. ，的溶液中 B. C. 溶液中有 D. 实验3发生的反应为： 13. 丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为。600℃，将固定浓度