备战2023年中考化学二轮专题复习-题型专题 题型二 工艺流程题（江苏专版）

题型二 工艺流程题 题型专练 1.(2022苏州，17,2分)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确 的是 () 太湖水一沉降→过滤→吸附…→自来水 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 2.(2022泰州，14,2分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为 模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下 列有关说法错误的是 () 过量 适量 稀盐酸 氨水 (NH),CO, 大 粉醉，酸溶时善除杂过转化操作高纯 石 碳酸钙 Sio, -Fe(OH), A由酸溶可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B.“除杂中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C.“转化发生的主要反应是NH)2CO3+CaCl2一CaCO3↓+2NH4CI D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 3.(2022连云港，35,2分)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确 的是 () 太阳能 H,0 S0、H,0太阳能 H一反应 反应1 反应用O H,SO, 1/10 A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2HO一2HⅡ+H2SO4 B.理论上每生成2gH,同时生成32gO2 C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 4.(2022徐州二模)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有A12O3和SiO2,不 考虑其他杂质)可用于制取金属铝，基本流程如图所示。 稀硫酸 -滤渣I(Si0,) 铝土矿 操作1 →滤液Ⅱ 滤液I 操作川 一A1(OH,沉淀 氨水 烘干灼烧 N单质回 ()操作Ⅱ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)向铝土矿中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 (3)根据滤渣I的成分，推断Si02的性质为 (4)灼烧A1(O)3,发生了 (填物理”或化学)变化。 5.(2022镇江25,4分)用某废渣（含MgC03、Mg0和Si02)制备碳酸镁晶体的流程如下。 稍过量 稀H,SO, 试剂X 废渣一酸溶一转化一过滤一一洗涤一 碳酸镁 晶体 Si02 滤液 (1)试剂X应选用 (选填序号)。 a.NazC03溶液 b.NaOH溶液 c.CaC03悬浊液 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 (③)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴 加 (填化学式)溶液，无现象。 2/10 (4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg(O2,原因 是 6.(2022南通，22,8分)高铁酸钾(KFe04)是一种新型高效水处理剂。一种以FeC03为 原料制备RFeO4的流程如下： NaOH KOH 稀H,S0。溶液饱和溶液 FcC0,一酸浸氧化一转化操作一K,Fc0 NaClO溶液 溶液 已知：NaFe04在中性和酸性条件下易分解。 (1)酸浸时发生反应的化学方程式为 (2)氧化时，Fes04与Na0H、NaCl0反应转化为Na2Fe04o ①NaFe0,中铁元素的化合价为 ②该过程中须加入过量NaOH其目的是 (3)转化时发生的反应为NaFe04+2K0H一 KFe04↓+2Na0H,该反应属于基本反应 类型中的 反应。 (4)操作的名称是 (5)KFe04净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中 的杂质，使之从水中沉降出来。 7.(2022宿迁一模)物质A在常温常压下是气体，是被计入空气质量评价的污染物之 一，利用工厂中产生的气体A,经过碱→石灰→石膏(CaS042H20)”的方法生成石膏，流 程如图所示（部分试剂省略）。 烧碱溶液· 熟石灰 操作a 气体A 吸收塔 →Na,S0 制碱釜 →CaS0, 氧气 CaS0,·2H,0 氧化塔 (I)操作a涉及的分离方法是 (2)气体A直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境。 (3)写出吸收塔内发生反应的化学方程式： 3/10 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 (⑤)工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分 离的。 8.(2021南京，19,6分)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的 用途。 (1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁 的含碳量 (填“大于”或“小于)钢的含碳量。 (2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐 磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下： ]碱熔法 Na.Wo. HwO高温O高温 三氧 (钨酸钠) 化钨) 盐酸 氢气 (注：钨酸是难溶于水的黄色固体。) ①钨酸钠中钨元素的化合价为」 ②填写下