第八单元 金属和金属材料-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）

令学利科购 学科冈原创，让李司更会易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第八单元金属和金属材料 中考风向标 1.知道金居的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物：了解用铁矿石炼铁的原理。 3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性：知道生铁和钢等重要 合金：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 4. 认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。 三、知识体系框踩 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属 合金 特征的物质。合金属于混合物。 金属材料 铁合金：生铁（含碳2%一4.3%）、钢（含碳0.03%—2%) 优，点：合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好。 纯金属 物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较 高， 硬度和密度比较大，常温下处汞外都是固体。 常温下，铝能与兼气反应：4A1+3O1一2Al2O3 与氧气反应 加热时，铜能与氧气反应：2Cu+0242Cu0 金在，点燃或加热时都不能与氧气反应 金属的 Mg+2HC1==MgC12+H,↑；Mg+HSO4=MgSO4+H:↑ 与酸反应 Zn+2HCI-ZnCl2+H↑：Zn+HSO:=ZnSO4+Ht (置换反应) 质 质 Fe+2HCI-FeC1h+Hs↑：Fe+HSOa-FeSO.+Hht 与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应（溶液由蓝色变成绿色，铁丝表 (置换反应) 面有红色物质) Fe+CuSO4-FeSO4+Cu 金属和金属材料 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO:—=2Ag+CuNO力 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序 金属活动性由强逐渐减弱 判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金。 (原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 现象：红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。 金属的治炼 注意：①实验前先通CO把装置内空气排干净，然后再加热：反 (铁的治炼) 应后先停止加热，待试管冷却后再停止通CO。②澄清石灰水的作 用是检验生成的CO,气体。③尾气(CO)要点燃，防止污染空气。 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触。主要成分F2O3·xH2O。 ① 金 保持铁制品表面清洁干燥： 防止铁生锈的措施 ②在铁制品表面涂保护漠： 的 ③ 在铁制品表而镀其他金属： 在铁里面融入金属制成合金。 ① 防止金属的腐蚀： ②回收利用金属： 保护金属资源的途 ③有计划、合理地开采矿物： 寻找金属的代用品。 三考点精册 考点一：金屈材料 金属材料包括 以及它们的 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网 李科网原到，让李司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 1,金属的物理性质 大多数金属具有光泽，密度和硬度 熔点和沸点， 具有良好的 性、性和 性，除外，金属在常温下都是」 (1)金属之最 地壳中含量最多的金属元素一 人体中含量最多的金属元素一 目前世界年产量最多的金属一（一>一>一） 导电、导热性最好的金属一(>一> >_) 熔点最高的金属一 熔点最低的金属一 硬度最大的金属一一 (2)金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考 虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝一电线 好、价格低廉 钨一一灯丝一 高 铬一一电镀 铁一一菜刀、镰刀、锤子等 汞一一 液柱 银 内胆 铝一一“粉”、锡箔纸 2.合金是在一种金属中 其他 后形成的、具有 的物质。 (1)合金与纯金属性质对比 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属的 ②合金的 ③合金的 比纯金属好 ④合金的熔点一般比组成它的纯金属的 图8-5比较合金和纯金属的使度 (2)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来 造 钛合金常用于 工业及化学工业。 钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小 ②可塑性好、易于加工、机械性能好 ③ 能好。 【易错警示】 1.合金是混合物，各成分的化学性质不变。 2.生铁和钢都是铁和碳的合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。 3.金属氧化物不是合金。目前己制得的纯金属只有90多种，而合金己达几千种。 典型例题1：(2022北京)下列生活用品，利用金属导电性的是() A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 典型例题2：(2022湘西)金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题： 2 、原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 令学利科购 学科网