第五板块 选修模块与考法（讲义）-【新高考方案】2023高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

第五板块 选修模块与考法 高中化学选修模块是必修模块的延仲和深化，这样的设置是为了拓展学生选择的空间，以造应学生个性 发展的需要。激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。而选修3《物质结构与性质》和 选修5《有机化学基础》在高考中会命制二选一的主观大题，分值高达15分。试题情境渐、综合性强、难度 大，考查学生的思雏品质和创新应用能力，对于区分考生为高校选拔人才起到关键的作用，故二轮复习需 重点培优。本板块创编理念是针对大题先细研题点找规律，再规范答题建模型。定标“打靶”，增分提能。 专题微课5.1高知能 物质结构与性质 考法（一）原子结构与性质 [真题广度研究] I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是 1.(2022·湖南等级雪·节选)铁和硒(Se)都是人休所 必需的微量元索，且在医药、催化、材料等领域有广 泛应用，回答下列问题： I/(kJ·mol厂) (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是 种抗癌新药，其结构式如图。 Li520 Be 900 B801 ①基态Se原子的核外电子排 Na 496 Mg738 A1578 布式为[Ar] ②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子 [系统思维建模] (2)富马酸亚铁(FeCH2O,)是 1,牢记基态原子核外电子排布的三规律 一种补铁剂。富马酸分子的结 构模型如图所示。 原子核外电子总是先占有能量最低的原子 能量最低 ①富马酸分子中G键与π键的数目比为 轨道，即1s-→2s→2p→3s→3p-4s→3d-4p 原理 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序 +5g+4d→5p→6s… 为 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态 2.(2022·河北等级考·节选)含Cu、Zn、Sn及S的四 泡利原理 相反的电子 元半导体化合物（简写为CZTS),是一种低价、无 污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 电池领域。回答下列问题： 洪特规则 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子 而且自旋状态相同 数之比为 2.明析表示基态原子核外电子排布的四方法 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值 更大的是 ,原因是 表示方法 举例 电子排布式 Cr:1s 2s 2p3s3p 3d4s' 简化表示式 Cu:[Ar]3d4s' 3.(2020·会国w1·节选)Li及其周期表中相邻元素 价电子排布式 Fe:3d'4s 的第一电离能(1)如表所示。11(1i)>1(Na),原 因是 Is 2s 20 电子排布图（或轨道表示式） 0:网个可4 98 XIN GAO KAO FANG AN第五板块 选修榄块与考法 3.理清元素第一电离能、电负性的周期性变化规律 (2)Ca的第一电离能 (填“大于”或“小 第 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离 于”)Ga。理由是 能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的 电 大，碱金属元素的第一电离能最小：同一主族，随着 第一电离能分别为：1c=746kJ·mol-1,1za= 能 电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐诚小 906kJ·mol厂1，Ic<Izn的原因是 ①在周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上往 (4)FeO和Fe2O3中较稳定的是 ,从原子 下逐渐减小。 结构角度分析，其理由是 电 ②常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小， (5)组成HCIO,~NaClO,的4种元素的电负性由 负 性 如O与C1的电负性比较：H1O中C1为+1价，O为 小到大的顺序为 一2价，可知(O的电负性大于C1:A山(O是离子化合 3.(1)基态Z如原子的价层电子排布图为 物、A1CL是共价化合物，可知O的电负性大于C :Ga,As、Se的第一电离能由大到 [价值好题精练] 小的顺序为 (2)2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反 1.我国科学家有重大突破，在实验室实现从CO2到： 型钙钛矿太阳能电池研究方面的科研成果论文，为 淀粉的全合成。其合成路线如下： 钙钛矿电池研究开辟新方向。 H 甲酸酶 C020z00 CH OH- ①基态钛原子的P原子轨道上的电子数为个。 醇氧化醉四 ③ 与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一 OH 电离能较大的是 (写元素符号)。 0 HO OH ②Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(HO)?+、 DHA TF?的配体所含原子中电负性由大到小的顺序 淀粉 下列说法错误的是 是 (写元素符号). A.电负性：O>C>H>Zn (3)①具有4s结构的原子有 (填写元 素符号)，第四周期中，未成对电子数最多的原子是 B.甲醇分子中H一C一O键角小于甲