第五章第二节第3课时3.2硝酸 酸雨及防治课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

【课本P15】 第二节氮及其化合物 硝酸酸雨及防治 玻尔巧藏金奖章 玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中， 玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种 溶液里。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章 的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战净结束后，玻 玻尔 尔又从溶液中提取出金，并重新铸成奖章。 新铸成的奖章疑聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的 智慧。 这种溶液是什么呢，为什么能溶解单质金？ 硝酸 【课本P15】 1.物理性质 注意 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硝酸具有腐蚀性和挥发性， 比水重，沸点是83C,能与水以任意比例互溶。 使用时须注意防护和通风！ Nitrie acid 纯度：65%-68% 硝酸 发烟硝酸，是硝酸含量 HNO. 90%97.5%的有毒液体。 因溶解了N02而呈红褐 危险 色，腐蚀性极强，在空 强腐蚀、对人体有害、强氧化、强刺激 【预防措施】 气中猛烈发烟并吸收水 ·远离热源，火源，热表面。候持容露密闭： 酸 +穿戴防护最和防國酸手套、胶鞋， 分，为强氧化剂。 GR 操作后同底清洗身体援触都位。 ·作业场所不得进食。饮水或吸咽 ·转止排入坏境 【事放购应】 教表珍化星 ·皮铁接触：脱去与染的农若，立即用水冲洗至少15分钟。或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。线 国晴接触：立厚提起眼险。用流动清水和生理盐水冲洗至少十五分钟 吸入。儿遮脱离现场至空气新样处，手吸困薄时给的氧，立即就医。 食入：误服者给饮件奶，蛋清，植物油等口服。不可细吐。立即就医 硝酸 【课本P15】 2.化学性质 (1)酸性： 在水中的电离方程式为HNO=H+NO,一。 (2)不稳定性： 工业浓硝酸 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为 △ 4HNO3 或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O 思考：为什么有的浓硝酸看起来呈黄色呢？实验室如何保存浓硝酸？ 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的O2溶于硝酸中， 实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 【课本P15】 (3)强氧化性： 【实验5-8】 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷上一铜丝 成螺旋状的铜丝。 向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和 稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝 酸接触，观察并比较实验现象。粤一硝酸（—NaOH溶液 向上拉铜丝，终止反应。图5-14硝酸与铜反应 【实验 5-8】 000 硝酸与铜的 >eV剪辑 硝酸 【课本P15】 (3)强氧化性： ①与铜 稀硝酸 浓硝酸 实验 反应缓慢，有少量气泡产 反应剧烈，有大量气泡 产生 现象 生，溶液变蓝，试管口有 溶液变绿液面上有 红棕色 红棕色气体产生 体产生 实验 铜与稀硝酸常温下缓慢反 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 结论 应生成 N体 NO2气体 硝酸无论浓、 稀都有 强氧化性而且浓度越大， 氧化性 越蚓强 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 分别用双线桥法表示下列反应的电子得失情况： 【课本P15】 Cu+HNO3(浓)= Cu(NO3)2+NO2 +H20 Cu+HNO3 (Cu(NO3)2+NO H2O 硝酸 【课本P15】 思考：浓硝酸既有酸性也有强 氧化性，为什么运输浓硝酸时 还是可以用铁罐车和铝槽车运 输？ 硝酸 【课本P15】 (3)强氧化性： ②钝化：与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而钝化 ，保护内部 金属不再与酸反应，所以可以用 铁制容器或 铝制容器盛放浓硝酸。 加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 A1+6NO3(浓)AINO3+3NO2↑+3H20 Fe+6HNO,(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H,0 ③与非金属反应 类比碳与浓硫酸的反应，请写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： △ C+4HNO3(浓) -CO2↑+4NO2↑+2H0 与硫：S+6HNO,(浓)H,SO4+6NO2↑+2HO