内容正文:
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列各组元素中,原子半径依次增大的是( )
A.Li、Na、K B.I、Br、F C.O、Al、S D.Li、F、Cl
2.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等,其中W、Y、Z为不同周期,不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离了核外电了排布相同。下列叙述正确的是
A.元素的非金属性: B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.工业上通过电解熔融的来制得W D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
3.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景,说法错误的是( )
A.Au为第五周期元素 B.Au为过渡金属元素
C.Au的质子数为79 D.纳米金表面积大吸附能力强
4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
C.保存溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁。
D.保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂,常用带橡胶塞的玻璃瓶
5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
6.W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W元素的原子中无中子,X的最外层电子数为次外层电子数的三倍,Y的单质遇水剧烈反应生成,Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是
A.Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1:1
B.Al在YXW的水溶液中不反应
C.Z的单质有毒,可用吸收尾气中的Z单质
D.Z的单质具有强氧化性,可用于自来水杀菌
7.下列对化学史的描述正确的是
A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B.意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说
C.俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D.舍勒首先制得了氯气并为之命名
8.用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏,其原理为:。下列有关说法正确的是
A.NH3的球棍模型为 B.氮气分子中π键和σ键个数比为1:2
C.NH4Cl的电子式为 D.中子数为20的氯离子可表示为
9.下列关于物质性质的比较不正确的是
A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4
B.原子半径: Na>Al>S>Cl
C.非金属性: Cl>S>O>C
D.稳定性: HF> HCl> HBr> HI
10.下列说法正确的是( )
A.最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似
B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C.重水、超重水都是水的同位素
D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
11.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的杀菌消毒
B.黄铁矿的主要成分是FeS2,是工业生产硫酸的原料
C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
12.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是
A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂
B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂
C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂
D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
二、非选择题(共10题)
13.下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题:
(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__,其原子结构示意图为____。
(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__,a与d元素形成化合物的化学式为_____,该化合物中存在的化学键类型是__________。
(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。
A.e元素的单质熔点比c元素单质的低
B.e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈
C.e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强
D.e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c
(4)将if2通入氯化钡溶液中,没有明显变化,若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物,可观察到的现象是______,所发生反应的离子方程式是____________。
(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________;________________。
(6) k元素是Se(硒