2023年福建省中考化学一轮知识点梳理专题14 化学反应及质量守恒定律

专题14 化学反应及质量守恒定律 ◇命题分析 ◇典例解析 ◇记忆导图 ◇课堂精练 ◇考点梳理 ◇创新培优 命题分析 1。认识化学反应中各物质存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律（认识》 2.理解质量守恒定律的微观本质（理解） 3.能熟练地应用质量守恒定律（应用） 4.认识化学方程式的意义（认识） 课标要求 5。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科 学发展的重大作用（认识） 6。能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写化学方程 式（应用）】 福建省近五年命题分析 2022 2021 2020 2019 2018 第11题，3分 第12题，3分 第11题，3分 第12题.3分 第12题，3分 第13题.3分 第12题，3分 第12题，3分 第13题，4分 第14题，3分 第14题，3分 第13题，3分 化学方程式的书写 第13题，6分 第14题.3分 第15题，3分 第15题，3分 第14题，3分 第14题，6分 第15题，3分 高频考点 第16题，3分 第16题，3分 第15题，6分 第16题，3分 第17题，3分 第17题，3分 第17题，3分 基本反应类型 第13题.1分 第14题，1分 第12题，1分 第15题，1分 第14题，1分 质量守恒定律及其 第12题，3分 第17题，4分 第11题，2分 第13题，1分 在化学方程式中的 第17题，5分 第18题，6分 第18题，6分 第18题.6分 第16题，5分 计算 第18题.6分 记忆导图 ①化合反应（特点：多变一） 四大基本反应类型 ②分解反应（特点：一变多） ③置换反应（特点：单质换单质） ④复分解反应：在溶液中，两种化合物 化学反应 互相交换成分，生成另外两种化合物 氧化反应 概念：物质与氧气发生的反应 还原反应 概念：含氧化合物里的 氧被夺走的反应 中和反应 概念：酸和碱作用生成盐 和水的反应 概念：在化学变化里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性 质在反应前后都没有变化的物质 催化剂 特点：一变二不变 考点梳理 考点1质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。 2.实质：化学反应前后一定不变的有原子的种类、原子的数目、原 子的质量、物质的质量总和。 (1)一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。 (2)可能发生变化的有元素化合价、分子数目。 考点2化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.书写化学方程式的原则： (1)以遵循客观事实为基础。 (2)遵循质量定恒定律。 3.书写化学方程式的步骤。 (1)写 写出反应物和生成物的化学式 (2)配 根据 质量守恒定律配平 (3)注 注明反应条件和生成物的状态（用气体或沉淀符号表示） (4)等 短线改成等号 4.化学方程式的意义。 (1)质的方面 表示反应物和生成物各是什么，反应条件是什么 (2)量的方面 表示反应物和生成物各物质间粒子数之比；反应物和生成物间的质量比 如C+0,点尴 C02表示： (3)举例 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 ②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子 ③ 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件生成44份质量的二氧化碳 考点3基本反应类型 反应类型 定义 通式 特点 由两种或两种以上物质生成一种物质 (1)化合反应 A+B+...-X 多变一 的反应 由一种反应物生成两种或两种以上 (2)分解反应 X=A+B+… 一变多 其他物质的反应 由单质跟化合物反应，生成另一种 (3)置换反应 A+BC=B+AC 二变二 单质和另一种化合物的反应 由两种化合物相互交换成分，生成 (4)复分解反应 AB+CD—AD+CB 一般为二变二 另外两种化合物的反应 易失分点： ①中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应一定属于复分解反应； ②不属于复分解反应的典型反应，如C02+Ca(OH)2一CaC0↓+H,0等。 考点4化学方程式的计算 1.有关化学方程式计算的基本类型 (1)反应物、生成物都是纯净物的计算。 (2)反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。 (3)关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加 反应的计算) 。