2.2氯及其化合物：次氯酸的性质 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物：次氯酸的性质教学设计 教学日标 1、通过实验探究氯水的成分，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识； 2、借助价类二维图，及氧化还原、原子守恒思想，合理推测氯气与水反应的可能产物： 3、通过探究次氯酸的分解产物，认识到数字化实验对于化学研究的帮助。 教学内容 教学重点： 次氯酸的化学性质：实验探究的研究思路和方法的建构。 教学难点： 次氯酸的漂白性及不稳定性 教学过程 【回顾】实验探究 实验目的 探究C12本身是否具有漂白性 设计思路 控制变量法 实验方案 探究组：将一张干燥的红色纸条放入装满氯气的集气瓶中： (为保证干燥，在瓶底加入少量浓硫酸吸水) 对照组：将一张湿润的红色纸条放入另一装满氯气的集气瓶中。 实验现象 探究组：干燥的纸条仍为红色， 对照组：湿润的红色纸条褪色。 实验结论 干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性： 【结论】氯水中应该产生了一种新的具有漂白性的物质。 【提问】这种具有漂白性的物质是什么呢？ 【分析】从化合价的角度分析，氯元素化合价降低，那必然还有化合价升高，又知C2不能置换出O2,所 以化合价升高的也是氯元素。 借助价类二维图和氧化还原、原子守恒相关知识，可以将分析范围缩小至HClO、HC1O,、HC1O2、HCIO 并结合查找的资料，推导出具有漂白性的物质是HCIO,同时得知HC1O是一种弱酸，其酸性比HzCO3更 弱。从而写出氯气与水反应的化学方程式及离子方程式。 反应方程式 Cl2+H2O=HCI+HCIO 离子方程式 Cl2+H2O-H++CI+HCIO 【思考】氯水中是否所有Cl_2都与水反应了?如何判断? 因为氯水仍然呈黄绿色，说明其中还含有C2，即只有部分Chb与水反应了。 【总结】次氯酸HClO有哪些化学性质呢? ①强氧化性(可用于漂白和杀菌消毒) ②一元弱酸（酸性HClO<H_2CO_3） 【发现问题】为何使用久置氯水进行实验的组并未出现褪色的现象?而且其并非黄绿色而是无色呢? 【分析】新制氯水中起漂白作用的是HClO，也就是说，“久置”的过程中HClO因分解而消失了。 【总结】次氯酸HClO有哪些化学性质呢? ①强氧化性(可用于漂白和杀菌消毒) ②一元弱酸(酸性HClO=H2CO_3） ③不稳定，见光易分解（新制氯水保存棕色瓶中） 【思考】次氯酸分解的产物是什么呢? 现代化学实验已经与时俱进，可以采用数字化实验探究指定物质浓度的变化。 展示用传感器测出的pH值、氯离子浓度、氧气体积分数变化的图像。得出结论 2HClO==2HCl+O_2t 【提问】久置氯水从成分上看其实是什么? 结论：久置氯水可视为盐酸溶液 【课后思考】HClO由于其强氧化性，在生活中广泛用于漂白和杀菌消毒，但是其本身不稳定，不易于长 期保存。 鉴于以上信息，请大家课后查找资料，探究以下问题。 1、漂白液和漂白粉的主要成分是什么? 2、漂白液和漂白粉是如何制备的? 3、漂白液和漂白粉的生效原理是什么?—