第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1.下列说法中，不正确的是 A.“可燃冰”是天然气（甲烷等）的水合物，是一种可再生的能源 B.硝酸铵品体溶于水会使溶液的温度降低 C.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 D.相同条件下，燃烧硫蒸气比燃烧硫固体放出更多的热量 2.下列关于化学键的说法中正确的是() A.H,O2中既有极性键又有非极性键 B,凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C.非金属元素之间只能形成共价化合物 D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 3.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A.BF3、CCL,中所有原子均达到8电子稳定结构 B.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3Na C.18gH2O或D2O的质子数均为10Na D.34gH2O2含有极性键的数目为3N 4.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下 列说法错误的是 H H HH HH HH C=C. 第①步H-C-C H20 H-C-C-04 H 第②步 第③步H-C-C-OH HH HH HH 能量1 CH2=CH2+HiO* CHCH2OH+H* 反应进程 A.第②、③步反应均释放能量 B.该反应进程中有二个过渡态 C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D.总反应速率由第①步反应决定 5.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B.放热反应为“贮存“能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C.断开化学键的过程是吸热过程 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 6.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的 说法正确的是 A.升高温度能加快反应速率 B.催化剂对反应速率无影响 C.减小H浓度能加快反应速率 D.达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH,OH 7.在体积为2L的密闭容器中，充入2molC0,和6molH2,一定条件下发生反应： CO,(g)+3H,(g)≠CH,OH(g)+H,O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中CO,与CH,OH的物质的量浓度相等时 B.V(CO2)=V(H2) C.单位时间内每消耗3mol旧2，同时生成1molH,0 D.CO,的体积分数在混合气体中保持不变 8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(CH。)气体，电解质是掺杂 氧化钇(Y2O3)的氧化结(ZO2)品体，其在熔融状态下能传导O2。已知电池的总反 应是2CH1。+13O2→8C02+10H2O。下列说法不正确的是() A.在熔融电解质中，O2向负极移动 B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为CH1-26e+13O2=4CO2+5H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e=202 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H1+26e+13O2-=4CO2+5H2O 9.已知：H2(g十F(g)=2HF(g)△H=-270 kJ/mol,.下列说法正确的是 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270k B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mo1氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电 子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4 下列说法不正确的是 A.氢化物的还原性：X>W>Z B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液 褪色 C.X与Y形成离子化合物 D.W与Y组成的某种物质可以作为呼吸 面具的供氧剂 11.2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约瀚巴尼斯特·古迪纳(JonB. Goodenough)、英国化学家斯坦利威廷汉(Stanley Whittingham)和日本化学家吉野彰 (Akira Yoshino),以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量 密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用摻有石墨烯的S8材料，电池 反应为：16Li计xSg8Li2S.(2s≤8)。下列说法错误的是（) 电极a 用电器 电极b LiaS LigS Li2S ,Li世 Li2S2> 电解质 A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2c=3Li2S B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中LS2的量越多 12.价类