第九单元知识点总结-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液 课题1-溶液的形成 ━、溶液 1.溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2.溶液的组成：溶剂：能溶解其他物质的物质；溶质：被溶解的物质。 3.溶液的特点：均一性；稳定性；混合物。 4.影响固体物质溶解能力的因素：溶质的性质；溶剂的性质；温度。 注意： ①溶质可以是固体、液体或气体；溶剂一般为液体。水是最常见的溶剂；盐酸溶液的溶质是氯化氢气 体。 ②溶液不一定都是无色的。比如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色 的； ③均一、稳定的液体不一定是溶液（水、酒精)。 ④溶质可能是一种，也可能两种或两种以上，溶剂只能是一种。两种液体相互溶解时，一般把量多的 叫做溶剂，量少的叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水作为溶剂。 ⑤溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 ⑥同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是不同的，不同溶质在同一溶剂中的溶解能力也是不同的。 二、物质溶解时的吸热或放热现象 1.溶解吸热：NH_4NO_3溶于水吸热，溶液的温度降低。 2.溶解放热：NaOH固体、浓H_2SO_4溶于水放热，溶液的温度升高。 3.溶解时温度没有明显变化：NaCl溶于水。 三、乳化现象 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的混合物。 2.乳浊液特点：不稳定，不均一，静置后容易分层。 3.乳化作用；洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，随水流走；乳浊液中加入洗涤剂后使乳浊液稳 定性增强。 4.洗涤剂除油污的原理：乳化作用；汽油除油污的原理：溶解作用。 5.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物。特点：不稳定，不均一，静置后容易分层。 课题2溶解度 ━、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，该溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫 做该溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，该溶质还能继续溶解时，该溶液叫做 该溶质的不饱和溶液。 3.判断方法：在一定温度、一定量的溶剂里，观察有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能 溶解，则是不饱和溶液；若不能继续溶解，则是饱和溶液溶温或蒸发溶剂或增加溶质和溶液 4.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液 升温或增加溶剂“ 5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系： 同种溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；同种溶质，在相同温度下，等质量的饱和 溶液一定比不饱和溶液含溶质多；不同溶质在一定温度下浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱 和溶液。 6.氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低。因此，升温时，饱和氢氧化钙溶液依然是饱和溶液； 降温时，饱和氢氧化钙溶液会变为不饱和溶液。 7.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 _（I）析出晶体的条件：①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。 （2）结晶的两种方法： ①冷却热的饱和溶液（降温结晶)；适用于溶解度随着温度变化非常大的物质，如KNO_2的提纯； ②蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl的提纯，海水晒盐。 二、溶解度 1.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.溶解度四要素：①一定温度：②100g溶剂：③达到饱和状态：④单位：克。 3.溶解度的含义：如20℃时KN0的溶液度为13.3g,其含义是： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解13.3克的KN0。 ②在20℃时，KN03在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为13.3克。 4.固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g/20℃) <0.01 0.01-1 1-10 >10 5.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质。②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高：如KNO: 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NCl; 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如C(OH):: 6.物质溶解度曲线如图所示：从溶解度曲线我们可以获得的信息 陡升型 ①可以查出某物质在不同温度时的溶解度： ②可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小： 度40 E 缓升型 ③可以比较不同物质的溶解度受温度变化的影响： ④可以观察出各物质溶解度随温度变化的规律和趋势： ⑤溶解度曲线交点的含义： 下降型 ⑥溶解度曲线上点的含义以及曲线外的点的含义。 0 口温度/L 7.气体物质的溶解度： (1)定义：是指该气体在压强101kP阳，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。 (2)气体物质溶解度的影响因素。内因：气体和溶剂的性质：外因：温度和压强。气体物质的