云南省玉溪市通海县第一中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试卷

通海县第一中学2023届高三上学期9月月考化学试卷 化学 考试时间：60分钟命题人：化学教研组 一、单选题 1.以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A.2d B.3p C.2s D.L层 2.实验室制备氮气时发生反应：NaNO,+NH,C合N,↑+NaC1+2H,0,设NA表示阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.反应过程中涉及到离子键、非极性键的断裂与形成 B.上述反应中每生成58.5gNaC1时，转移电子数为3Na C.1moN2中存在共用电子对数目为2NA D.标准状况下，22.4LHO中含有电子数目为10NA 3.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是 A.常温下，c(H)/c(OH)=l×10-2的溶液：K、Na*、CIO、NO,能大量共存 B.无色透明的溶液中：Fe、NH、I、CO能大量共存 C,在含1molF©l的溶液中，通入1 mol Cl,发生的离子反应为： 2Fe2++2+2CL,=2Fe++4C1+L, D.向NH,HCO,中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为：NH+OH=NH,H,O 4.反应mA(g+nBg≠eC(g+D(s,反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含 量(C%)与温度(T)和压强()的关系如图所示，下列敍述正确的是 C%1 200C 300°C 400°C 压强 A.达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B.化学方程式中m+n>e+f C.该反应的△H<0 D.达到平衡后，增加A的量有利于提高A的转化率 5.下列实验操作、现象及结论均正确的是 试卷第1页，共3页 选 实验 现象 结论 项 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后， 产生砖红色 淀粉在稀硫酸、加热条 再加入新制的Cu(OH2悬浊液，加热 沉淀 件下水解为葡萄糖 向盛有饱和NaCI溶液的试管中，先通入 B 溶液变浑浊 制得NaHCO,晶体 足量NH3再通入过量CO2 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生 溶液橙黄色 产生的气体一定是乙烯 的气体直接通入溴水中 褪去 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产 KMnO,溶 D 该气体产物具有漂白性 生的气体通入KMnO,溶液中 液褪色 A.A B.B C.C D.D 6.固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶 解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验： +混合气体（现象1：CuSO,由白色变蓝色） 干燥出，过量 (2.38g 加热 固体单质（现象2：呈紫红色） ,固体混合物Y溶解 H2O (128g →碱性溶液（现象3：焰色反应星黄色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC1) 下列说法不正确的是 A.CuSO,由白色变蓝色是化学变化 B.由现象1得出化合物X含有氧元素 C.固体混合物Y的成分为Cu和Na D.X与浓盐酸反应的化学方程式为：2 NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuC2+C2↑+4HzO 7.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.透明的溶液中：Cu2、K、SO、NO B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、Mg2“、SO、C1 C.含有大量Ba(NO,,的溶液中：Na'、NHSO、CI D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO, 二、实验题 试卷第1页，共3页 8.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是FzO)炼铁的 主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示。 甲 (1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 (2)实验中在甲装置中观察到的实验现象 (3)乙装置与甲装置相比，它的主要优点是 (4)铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因 (⑤每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，日常生活中可采用的防锈措施是 三、工业流程题 9.碱式碳酸锰[Mz(OD2CO3]一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。 工业上以方锰矿（主要成分为MnO,还含有少量的FeO4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制 备碱式碳酸锰。 稀硫酸 MnO2 氨水 淋洗液NH),CO,溶液 调节pH 方锰矿→酸浸→氧化→除杂 交换 洗脱 沉锰→Mn,(O0,CO3 滤渣缸 滤渣川 25C时，相关物质的Ksp如下表： 物质 Mn(OH2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 AI(OH)方 Ca(OH)2 Ksp 2×1013 5×1017 3×1039 1×1032 6×106 回答下列问题： (1)酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 (2)氧化”时，该反应的离子方程式为 (3)除杂“时，使用氨水的目的是将F3+和A13+转化为沉淀而除去，则调节溶液的pH ：若A13+沉淀完全时，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为 molL-小，（通 常认为溶液中的离子浓度≤1×105molL1