2.3原子结构的模型-2022-2023学年八年级科学下学期课后培优分级练（浙教版）

2.3原子结构的模型 一、原子构成的探索过程 1.原子内部结构模型的建立是一个不新完善、不断修正的过程。 (1) 原子模型(1897年)一镶嵌模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。 (2) 原子模型(1911年)一行星绕太阳模型(a粒子散射实验：原子核的存在)。 (3) 原子模型(1913年)一一分层模型。 现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。 2.关于原子及原子结构发现史的说法中不正确的是〔 A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D.原子的种类由原子核决定 3.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。 (1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄 干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”）。 (2)卢瑟福进行ā粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如 图2-Z-11甲是卢瑟福用ā粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示 的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个一 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 4.在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之 父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种 性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是() A.③ B.①③ C.②③ D.①②③ 5.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰 击金属箔。实验发现：多数ā粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，极少数ā粒子发生了较大角度的 1 偏转。 ©原子核 e啦子 B (1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 (2)当用ā粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是】 (填字母)。 二、原子的构成 6.小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模 型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么() A.“太阳”相当于一个原子 B.“太阳”中肯定有八个中子 C.“太阳”中肯定有八个质子 D.“太阳系”相当于一个碳原子 ?.下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是() A.夸克、质子、原子核、原子 B.原子、原子核、质子、夸克 C.原子、质子、原子核、夸克 D.质子、夸克、原子、原子核 8.通过分析下表，你能得出哪些结论？ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 0 1 碳原子 6 6 6 6 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧原子 8 8 8 8 钠原子 11 11 12 11 结论1： 结论2： 结论3： 结论4： 9.某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“。”“。”“●” 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是() 2 B C D 10.2020年10月，关于日本政府欲将核废水排入太平洋的事曾在全球闹得沸沸扬扬。核废水中131（碘 -131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题： (1)131I原子中含有53个质子，78个中子。31I原子的核外电子数是 (2)自然界中普遍存在的另一种碘原子171，它和311同属于碘元素。121原子的质子 数为 11.树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(02)的一个原子团是由一个02分子俘获了空 气中一个自由电子形成的微粒，每个O2中共含有的电子数为(） A.8 B.9 C.16 D.17 12.元素A的阳离子A+结构示意图为《 28 元素B的阴离子B广比A+多8个电子，Br与Na+形成的 化合物为NaB,Br与A*形成的化含物的化分式为AB,请回答：x=一，n= 13.2的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为() A.n+2 B.n-2 C.n D.2n 三、同位素 14.根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是() 原子种类 A原子 B原子 c原子 质子数 P P 中子数 8 9 7 A.A和B是同一种元素 B.A和B的核电荷数不同 C.B和C的核外电子数相等 D.B和C互为同位素原子 15.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核 内有7个质子和？个中子，下列说法正确的是( ) A.甲和乙是同一种元素 B.甲和乙的核电